2.4实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

探究影响化学平衡移动的因素 实验目的 1.通过探究浓度、温度对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。 2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展学生的归纳和推理能力。 实验用品 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol· L－1 CuCl2溶液、 热水、冰块、蒸馏水。 【实验步骤】 一、浓度对化学平衡的影响 1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 (2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。 实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol· L－1 FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol· L－1 KSCN溶液 实验现象 溶液红色______ 溶液红色_____ 结论 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向______ 移动 加深 加深 正反 应方向 (3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。 实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 溶液红色______ 溶液红色______ 结论 在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向_____ 移动[因为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小] 变浅 变浅 逆反 应方向 2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： (橙色)　　　　 (黄色) 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加5～10滴6 mol·L－1NaOH溶液 溶液变为 色 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向___ 移动 (2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol·L－1H2SO4溶液 溶液由 色变为 色 在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡向___ 移动 黄 正 反应方向 黄 橙 逆 反应方向 二、温度对化学平衡的影响 1.在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O　ΔH>0 (蓝色) 　　　　　　　 (黄色) 分别取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)加热试管 溶液变为 色 在其他条件不变时，升高温度，平衡向 (填“吸热”或“放热”，下同)反应方向移动 (2)将上述试管置于冷水中 溶液由 色变为 色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向 反应方向移动 黄绿 蓝绿 黄绿 吸热 放热 2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸泡在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表[2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0]。 烧瓶编号 1 2 实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水 实验现象 气体红棕色______ 气体红棕色______ 实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水 实验现象 气体红棕色______ 气体红棕色______ 结论 在其他条件不变时，降低温度，平衡向 (填“吸热”或“放热”，下同)反应方向移动；升高温度，平衡向 反应方向移动 加深 变浅 变浅 加深 放热 吸热 问题和讨论 1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？ 提示　注意控制变量法的