第二章 第四节 化学反应的调控&实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

第二章化学反应速率与化学平衡。 第四节， 化学反应的调控 基础练 1.合成氨生产中，下列说法正确的是( 极室 A.使用催化剂，提高原料的利用率 5.工业上制备硫酸的一步重要反应是SO2在 B.采用高温、高压工艺提高氨的产率 400~500℃下的催化氧化反应2S02(g)+ C.产物用水吸收，剩余气体循环利用 O2(g)一2SO(g)△H<0。下列有关说法 D.增大反应物浓度，对v正影响更大 错误的是() 2.工业合成氨的反应，除了用铁触媒作催化 A.从理论上分析，为了使SO2尽可能多地 剂外，对温度和压强的选择正确的是 转化为SO3,应选择的条件是低温高压 ( B.在实际生产中控制温度为400~500℃， A.常温、常压 B.高温、高压 原因是温度过低速率慢，温度过高$O, C.常温、高压 D.高温、低压 转化率低 3.NO2存在下列平衡：2NO2(g)一NO4(g) C.为提高反应速率和平衡时SO2的转化 (△H<0),在测定NO2的相对分子质量时， 率，实际生产中采用的压强越大越好 下列条件下测定结果最接近理论值的是∶ D.要综合考虑影响速率与平衡的各种因 ( 素、设备条件和经济成本等，寻找适 A.温度130℃、压强3.03×105Pa 宜的生产条件 B.温度25℃、压强1.01×105Pa 6.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上 C.温度130℃、压强5.05×104Pa 制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)一SO,Cl(g) D.温度0℃、压强5.05x104Pa △H<0。关于该反应，下列说法正确的是 4.下列说法正确的是() A.合成氨生产过程中高温、高压的反应 A.恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到 条件，均可加快正反应速率，提高 平衡时CL2的物质的量减小 NH的产率 B.其他条件不变，升高温度，SOC2平衡 B.硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效： 产率升高 率，在吸收塔内用稀HSO4作吸收剂 C.恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利 C.工业上用电解熔融AICL,的方法制取铝 于提高SO2平衡转化率 D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换： D.恒温恒压下，进料比[n(SO2):n(CL2)]= 膜法，可防止阳极室产生的C2进入阴 1:1,平衡时产物SOC12的物质的量分 39 高中化学选择性必修1（人教版） 数最大 7.化学家发明了一种合成氨的新方法。在常 A.图I可以表示催化剂对化学平衡的影 压下，利用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气 响，且甲使用了催化剂 和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确 B.图I可以表示温度对化学平衡的影响， 的是() 且甲温度低 A.增加氮气的量能提高氢气的转化率 C.图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压 B.升高温度有利于氨气的合成 强的关系，可以判断T>T2 C.采用冷水降温的方法将合成混合气体 D.图Ⅲ表示to时刻通入更多的氧气或增 中的氨气液化 大压强对反应速率的影响 D.此法与哈伯法合成氨工艺相近 10.以下生活、生产中化学平衡原理的应用 8.下列有关工业生产的叙述正确的是() 正确的是( A.合成氨生产过程中将NH液化分离， A.工业生产SO3的反应是2SO2(g)+O2(g) 可加快正反应速率，提高N2、H2的转 一2SO,(g)△H<0,采用催化剂以提 化率 高产率 B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费 B.关节滑液由于形成尿酸钠晶体而引发 中心更为有利 关节炎：Ur+Na一NaUr(尿酸钠) C.由于2S02(g)+O2(g)=2S03(g),所以 △H<0,治疗的做法是采用冷敷 硫酸生产中常采用高压条件提高SO2 C.CO中毒是因为CO吸入肺中发生反 的转化 应：CO+HbO2(氧合血红蛋白) D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的 O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量 做法是把病人放入高压氧舱 的能量 D.自来水厂用液氯进行自来水的消毒时 9.工业生产硫酸的一步重要反应是2S02(g) 会加入少量液氨，发生以下反应，生 +O2(g)一2SO3(g)△H<0,如果该反应在 成比HCIO稳定的NH2CI:NH+HCIO 容积不变的密闭容器中进行，图中表示 一HO+NHCI,加入少量液氨的目的 当其他条件不变时，改变某一条件对上 只是降低HCIO的毒性 述反应的影响。其中结论正确的是 SO的体积分数 4S02的平衡转化率/% 人反应速率 时间 p/kPa 时间 D 第9题图 40 第二章化学反应速率与化学平衡 提印升练习 1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技 术等方面得到了广泛的应用，如果设法提 /5 MPa M 高化学反应的限度，下列说法中错误的是 ( ) 0 T T A.能够节约原料和能源 第4题图 B.能够提高产品的产量 (1)图中压强(p1、P2、P3)的大小顺序为 C.能够提高经济效益 理由是 D.能够提高化学反应速率 2.采用循环操作可以提高原料的利用率， (2)该反应平衡常数大小：K(T) 下列工业生产中，没有采用循环操作的 (填“>”“<”或“=”)K(T),理由 是() 是 A.硫酸工业 B.氣碱工业 (3)如果要进一步提高HS的平衡转化率， C.硝酸工业 D.合成氨工业 除改变温度、压强外，还可以采取的 3.用于净化汽车尾气的反应： 措施有 0 2NO(g)+2C0(g)化剂2CO2(g)+N2(g) 5.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催 已知该反应在570K时的平衡常数为1× 化脱氢制备。 109,但反应速率极慢。下列说法正确的 C4H1o(g)-CHs(g)+H(g）△H=+123 kJ.mol 是() 回答下列问题： A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体 (1)图a是该反应的平衡转化率与反应温 中不再含有NO或CO 度及压强的关系图，x (填 B.提高尾气净化效率的常用方法是升高 “大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯 温度 的平衡产率提高，应采取的措施有 C.增大压强，上述平衡右移，故实际操 (填字母序号)。 作中可通过增压的方式提高其净化效率 A.升高温度 B.降低温度 D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用 C.增大压强 D.降低压强 高效催化剂 100 4.在密闭容器中充入一定量的HS,发生反 80 x MPa O.1 MPa 40 应2HS(g)=2H(g)+S2(g) 505050 20 △H=+169.8 kJ.mol。如图为HS气体的 00400500600700 0123456 温度℃ n(氢气)n(丁烷) 平衡转化率与温度、压强的关系。 b 练 41 N 高中化学选择性必修（人教版） 系。图中曲线呈现先升高后降低的变 503050 化趋势，其降低的原因是 丁烯 副产物上 420460500540580620 (3)图c为反应产率和反应温度的关系曲 反应温度/℃ c 线，副产物主要是高温裂解生成的短 第5题图 碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃ (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通 之前随温度升高而增大的原因可能是 过填充有催化剂的反应器（氢气的作 用是活化催化剂)，出口气中含有丁 ；590℃之后，丁烯产率 烯、丁烷、氢气等。图b为丁烯产率 快速降低的主要原因可能是 与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关 (42)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 L.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)+B(g) A.a→a'过程中，颜色突然加深，然后逐 一C(g)+D(s)已达平衡，能使平衡正向 渐变浅，最终颜色比原来的浅 移动的措施是() B.a'、b'的颜色一样深 A.减小C或D的浓度 C.a'的压强比a的压强的2倍要小，b'的 B.增大D的浓度 压强为b的压强的2倍 C.减小B的浓度 D.a'中的c(NO2)一定比b'中的c(Br2)小 D.增大A或B的浓度 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+ 2.工业合成氨中，下列措施有利于提高平衡 4CO(g)一Ni(CO)4(g)△H。230℃时， 转化率的是() 该反应的平衡常数K=2xI0。已知：Ni(CO)4 A.升高温度 的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 B.从体系中分离出氨 第一阶段：将粗镍与C0反应转化成气 C.使用催化剂 态Ni(CO)4;第二阶段：将第一阶段反 D.恒温恒容下，充入稀有气体 应后的气体分离出来，加热至230℃制得 3.一定温度下，向恒压容器A与恒容容器B 高纯镍，下列判断不正确的是() 中分别充入体积之比为1：3的N2和H2, A.Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(g)能自发 使二者进行反应，又知开始时两容器的容 进行的原因是△H<0 积相同，达到平衡时，N2的转化率（) B.增加c(CO),有利于粗镍转化为Ni(CO)4 A.容器A中较大 C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间 B.容器B中较大 选择反应温度，选50℃ C.容器A、B中一样大 D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.无法判断 6.完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲 4.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一 中装有SO2、O2各1g,乙中装有SO2、 定量的NO2和Br2(g),都为一样的红棕 O2各2g,在同一温度下反应，2S02(g)+ 色且深浅程度相同，迅速将两容器同时压 O2(g)一2SO,(g)达平衡后，甲中S02的 缩到原来的一半（如图），假设气体不液 转化率为a%,乙中S02的转化率为b%, 化，则下列说法正确的是() 则()》 No:正一→o A.a%o>b% B.a%<b% C.a%=b% D.无法判断 第4题图 练 43自发进行，即△H-TAS>0,则△H>TAS,又知T>0,△S> 0,则△H>0,C正确：化学反应的速率越大，表明反应 的活化分子浓度越大，活化能决定活化分子能量大小， 反应进行的程度表示平衡达到的状态，反应速率决定达 到平衡的时间，D错误。 提升练习 1.C2.B3.B 4.A【解析】当T不变时，压强越大，C%越低，说 明加压平衡左移，则m+n<c+d,所以△S>0;温度越高， C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则 正反应为放热反应，△H<0。 5.A【解析】反应物中有气体，生成物中没有气体 则△S<0,若要使反应自发进行，△H-TAS<0,则△H必 须小于0，A项正确；根据△H-T△S<0时，反应能自发 进行，则△H<0、△S<0的反应在高温条件下不能自发进 行，B项错误；反应物中无气体，生成物中有气体，则 △S>0,C项错误：同一物质不同状态的熵值：气体>液 体>固体，D项错误。 6.D【解析】自发过程是指在一般条件下能自动发 生的过程，它包括自发反应。而电解熔融的氯化钠要在 直流电作用下进行，不能自发进行。 7.B【解析】△H<0、△S>0的反应在任意温度下都 能自发进行，故A错误；一定温度下，反应MgCl(I)= Mg(1)+C12(g)属于分解反应，反应吸热，△川0，且该反应 气体物质的量增多，△S0,故B正确；2NSO,(s)+O2(g) =2NSO(s),气体物质的量减少，△S<0,且常温下能自 发进行，则△H<0,故C错误；催化剂不能使平衡移动， 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化 剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误。 8.C 9.(1)小因为反应自发，△S<0,则△H<0,又因 为△H=Ea-E,所以Em<E2 (2)①C②49 8po 【解析】(1)因为反应自发，△S<0,则△H<0,又 因为△H=E-Ee,所以E<E。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人2mol CO,(g)和5molH,(g),初始压强为Po,体系达到平衡状 态时CO2的体积分数为20%，设CO2的转化率为x,根 据三段式有： CO(g)+3H2(g)-CHOH(g)+HO(g) 开始(mol)25 0 0 改变(mol)2x 6x 2x 2x 平衡(mol)2-2x5-6x 2 参考答察与解析⊙ 2-2x+56+2x+220%,-0.5,平衡时各气体的物质的 2-2x 量分别为2mol-1mol=1mol、5mol-3mol=2mol、 1mol、1mol,总物质的量为5mol,压强为。①平 衡时，CO2气体的转化率为50%，A错误；升高体系温 度，正反应速率、逆反应速率均增大，B错误；反应在 恒容密闭容器中进行且反应物均为气体，密度始终保持 不变，故当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应 已达到平衡状态，C正确；通过选择性分离膜不断分 离甲醇，平衡正向移动，可提高甲醇的产率，但反应速 率减小，D错误。②对于气体参与的反应表示平衡常 数K,时用气体组分(B)的平衡压强(B)代替该气体物 质的量浓度c(B),在该温度下，合成甲醇反应的平衡 1×5po1x5po} 常数K=p(CH.OH)xp(H.0)_5X分X5x7)49 p(CO2)次(H2) T兮×9x子×号啊 一"第四节化学反应的调控 基础练习 1.D【解析】催化剂不影响平衡移动，所以加入催化 剂使反应速率加快，平衡不移动，故A错误：合成氨工 厂通常采用高温高压(30-50MP)条件，而高温不利于 平衡的正向移动，高压有利于平衡向正反应方向移动，可 提高氨的产率，故B错误；平衡混合气体是用冷水冷却， 而不是用水吸收，故C错误；增大反应物浓度，正、逆 反应的速率都加快，但对正影响更大，故D正确。 2.B【解析】工业上合成氨的生产中采用400500℃ 的高温，一是考虑催化剂的活性，二是为了提高反应速 率，缩短达到平衡的时间；采用30-50MPa的压强，是 为了保证较高的反应速率和较高的产率，以及从设备的 耐压程度来考虑的。 3.C【解析】由于存在平衡2NO2(g)一NO4(g),NO4 的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取 措施使平衡向左移动，减小N,O,的含量，该反应正反应 是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应方向移 动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故应采取高温低 压的条件。 4.D【解析】工业合成氨的反应为N2+3H2一2NH, 反应是放热反应，高温、高压的反应条件，均可加快正 反应速率，高压有利于平衡正向进行，提高NH的产 率，但高温有利于平衡逆向进行，使NH的产率降低， 故A错误；硫酸工业中，为了提高SO的吸收效率，在 吸收塔内用98.3%的浓H,SO,作为吸收剂，避免形成酸 雾影响吸收，故B错误；氯化铝是共价化合物，熔融时 69 高中化学选择性必修（人教版） 不会电离出离子，不能用电解熔融AIC,的方法生成金 属铝，工业上是用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，故 C错误：阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许 阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允 许Na通过，而CI、OH和气体则不能通过，这样既能 防止阴极产生的H2和阳极产生的C12相混合而引起爆 炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCIO而影响 烧碱的质量，故D正确。 5.C【解析】根据化学平衡移动原理，理论上，加 压或者降温，平衡均向正向移动，都能使SO2尽可能多 地转化为SO,A正确；温度过低，速率慢；温度过高， 反应平衡逆向移动，$O2转化率低，因此在实际生产中 控制温度为400~500℃，B正确：压强越大，对设备的 要求越高，投人的成本越高，因此实际工业生产中，要 考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本 等，寻找适宜的生产条件，C错误，D正确。 6.D【解析】恒温恒压下，充人稀有气体，等效于 减压，减压平衡相对左移，重新达到平衡时C2的物质 的量增加，A错误：正反应放热，其他条件不变，升高 温度，平衡左移，SO,C2平衡产率降低，B错误；正反 应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下相比恒温恒 压平衡向左移动，不利于提高SO2平衡转化率，C错误： 恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物 SO,Cl,的物质的量分数最大，即进料比[n(SO2):n(Cl,)] =1:1,平衡时产物SO,C2的物质的量分数最大，D正确。 7.A【解析】增加氮气的量，氮气浓度增大，平衡 正向移动，氢气的转化率增大，故A正确：正反应为放 热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于增大产量 温度不能太高，故B错误：氨气的沸点比水低，采用冷 水降温的方法不能将合成混合气体中的氨气液化，故C 错误；与哈伯法合成氨工艺相比较，催化剂不同，且在 常压下进行，故D错误。 8.D【解析】合成氨生产中将NH液化分离，提高 N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故A错误；由 于硫酸不宜较多贮存，它的运输成本要比开采成本高出 许多，所以硫酸厂的厂址的选择主要是考虑到硫酸的消 费问题，即应靠近硫酸消费中心，但由于环保问题，硫 酸厂的厂址也不适宜建在人口稠密的居民区和环保要求 比较高的地区，故B错误；对于2SO2(g)HO2(g)一2SO(g), 平衡在常压条件下转化率很高，加压对二氧化硫的转化 率提高不大，且加压需要设备的要求更高，故C错误； 生产硫酸的工艺中由于放热反应会释放出大量的热能， 所以可以对冷水进行加热等对外输出能量的综合利用。 9.B【解析】由图I可知，改变条件使平衡发生了移 动，而催化剂不影响化学平衡，甲和乙SO2的体积分数 70 应当一样，与图像不符，A错误；乙先达到平衡说明速率 快，故乙的温度高，该反应为放热反应，温度升高反应逆 向移动，SO,的体积分数降低，图I可以表示温度对化学 平衡的影响，且甲温度低，B正确；在相同压强下，由于 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的 平衡转化率减小，由图可知T<2,C错误；图Ⅲ改变条 件瞬间，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大较大， 平衡向正反应方向移动，改变的条件为增大压强，若是通 人更多的氧气，逆反应速率不能发生突变，D错误。 10.C 提升练习 1.D【解析】提高化学反应的限度，可使更多的反 应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用 率，但不一定提高化学反应速率。 2.B【解析】硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的 催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率，故A 错误：氯碱工业中涉及的反应为不可逆反应，进行程度比 较彻底，不需要采用循环操作，故B正确；硝酸工业中 涉及合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可 提高N2、H2的转化率，故C错误；合成氨生产中产生了 氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率，故D错误。 3.D【解析】该反应为可逆反应，不能完全转化， 排出的气体中一定含有NO或CO,故A错误；尾气温 度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗 更多能源，意义不大，故B错误；因平衡常数已经较 大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高， 不符合经济效益，故C错误：研制高效催化剂可提高反 应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故 D正确。 4.(1)p2印3该反应的正反应是气体分子数增 大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动， HS的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，P1条 件下HS的平衡转化率最大，P,条件下HS的平衡转化 率最小(2)<该反应正向是吸热反应，升高温度， 平衡正向移动，平衡常数增大(3)及时分离出产物 5.(1)小于AD(2)氢气是产物之一，随着 (氢气增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动(3) n(丁烷) 升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度时，反 应速率加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类化合物 【解析】(1)由图a可以看出，温度相同时，压强 由0.1MPa变化到xMPa,丁烷的转化率增大，即平衡 正向移动，所以x<0.1。由于反应为吸热反应，所以温度 升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A 正确，B错误：反应正向进行时体积增大，加压时平衡 逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误，D正 确。(2)反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中 (氢气较小，丁烷浓度大，反应向正反应方向进行的 n(丁烷) 程度大，丁烯产率升高；随着进料气中（氢气增大， n(丁烷) 原料中过量的H会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率 下降。(3)590℃之前，温度升高时反应速率加快，生 成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度 平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度 超过590℃时，丁烯会裂解生成短碳链烃类化合物，使 产率降低 ”实验活动1探究景影响化学平衡移动 的因素 1.D2.B 3.A【解析】因为合成氨反应为反应前后气体体积 减小的反应，因而增大压强有利于提高N的转化率；恒 容容器B中的压强随反应的进行而逐渐减小，但恒压容 器A中的压强不变，因而容器A中N2的转化率较大， 故选A。 4.C【解析】a→a'过程中2NO2一N,O4,缩小容器 的容积，导致各种物质的浓度都增大，体系的压强也增 大，由于反应物的系数大，所以反应物NO2的浓度比生 成物的浓度增大得多，平衡向正反应方向移动，但平衡 移动的趋势是微弱的，达到新平衡时各物质（气体）的 浓度都比旧平衡时大，因此最终气体的颜色比原来深， A错误；开始时NO(g)和Br2(g)颜色相同，容器的容积 减小的倍数相同，但a在压缩中有一定NO2转化成 NO4,b中不存在化学反应，导致a颜色应比b'中的略 浅，B错误；a→a过程中，平衡正向移动，使a'中气体 物质的量比a中要少，a'的压强比a的压强的2倍要小： b和b'中物质的量相等，气体体积是原来的一半，则b 的气体的压强为b中气体的压强的2倍，C正确：两者 颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，颜色深 的浓度不一定大，颜色浅的浓度不一定小，故a'中 的c(NO2)不一定比b'中的c(Br2)小，D错误。 5.D【解析】由第二阶段中，气态Ni(CO)4加热至 230℃制得高纯镍，反应Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(g)平衡 逆向移动，有利于高纯镍的生成，由此可知反应放热， △H<0,故A正确；增加c(CO),平衡正向移动，有利 于粗镍转化为Ni(CO)4,故B正确；Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，反应温度应大于沸点，便于分离出i(C0)4, 则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度， 选50℃，故C正确；加热至230℃制得高纯镍，可知 参考答案与解析。 第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误。 6.B【解析】完全相同的两个恒容容器甲和乙，已 知甲装有S02和O2各1g,乙装有S02和O2各2g,乙 中的量是甲的2倍，则乙中压强大，增大压强，平衡正 移，SO2的转化率增大，所以乙中SO2的转化率大于甲 中SO2的转化率，即a%<b%,故选B。 >"感知高考 高考真题、模拟题精练 1.A【解析】由图可知，3小时后异山梨醇浓度继 续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h 时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相 等，A错误；图像显示该温度下，15h后所有物质浓度 都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而 1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小 于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡 常数：①>②，B正确：由图可知，在0~3h内异山梨醇 的浓度变化量为0.042 mol.kg,所以平均速率（异山梨 醇)=0.042 mol-kg=0.014mol-kgh,C正确；催化 剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率， 所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。 2C【解析】①A(g)=Mg)的K=名，②Ag)一 N(g)的K=色，②-①得到M(g)一N(g),则K=直= 左、 XM,平衡 三=，A正确；由图可知，0-时间段，生成M k-1 和N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均 反应速率相等，B正确；若加入催化剂，k增大，更有 利于生成M,则变大，但催化剂不影响平衡移动， xM平商不变，C错误；若A(g)一→M(g)和A(g)→N(g)均 为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物 质的量分数变大，即xA平变大，D正确。 3.C【解析】反应物气体总物质的量为5mol,生成 物为3mol,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向 (逆反应)移动，A不符合题意；该反应为放热反应， 升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合 题意：增大H2浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列 原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的H2,C符合 题意；恒容充人惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无 影响，D不符合题意。 4.A【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol, 根据原子守恒，n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒，