第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题(共13题) 1．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是 A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐 B．常温下，H2TH++HT- Ka=10-3 C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T>T2－ D．当HT一和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度 2．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述中正确的是 A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解 C．25℃时，pH=0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存 D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现还原性 3．下列说法正确的是 A．溶液中： B．0.1mol/L的溶液中： C．常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： D．常温下，NaCN溶液的pH=8， 4．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺ B 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有SO2 C 向1mlAgNO₃溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加几滴NaI溶液 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 AgI溶度积比AgCl小 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。  下列说法不正确的是 A．常温下，酸性：H3AsO4>H3AsO3 B．常温下，H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3 K=102.4 C．常温下，pH=8时，溶液中c(H3AsO4)：c(H2AsO)：c(HAsO)： c(AsO)=1：105.7：106.9：103.3 D．常温下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强 6．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 7．下列说法正确的是 A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同 B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同 C．室温下，pH相同的HCl和溶液中，由水电离的相同 D．相同物质的量的分别与和反应，转移的电子数目相同 8．下列叙述正确的是 A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O C．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O 9．室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-) D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) 10．已知，25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡： ①Cr2O(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15 ②Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq) K2=3.0×10-2 ③HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq) K3 25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10-0.78=0.17)。下