精品解析：福建省泉州市等4校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

晋江二中、鹏峰中学、广海中学、泉港五中2022-2023学年 上学期期中考高二年联考 化学试卷 (满分：100分；考试时间：90分钟) 注意事项 1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第19题，共58分]两部分。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作符。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N14 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题。(包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为(　　) A. 1.0×10-12mol·L-1 B. 1.0×10-7mol·L-1 C. 1.0×10-10mol·L-1 D. 1.0×10-2mol·L-1 2. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界正常雨水pH=5.6是因为：， B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 4. 在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是 A. 反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动 B. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态 C. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应达到平衡后，降低温度平衡逆向移动 5. 臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 催化剂不能改变该反应的反应热 C. ClO是该反应的催化剂 D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 若从A点到达C点，可采用升高温度 B. 图中五点Kw间的关系： C. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D. D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L 8. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. NH3在电极a上发生氧化反应 B. 正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O C. 溶液中K+向电极b移动 D. 当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L 9. 以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] B. 充电时，Mo箔接电源的正极 C. 充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室 D. 外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2g 10. 如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ） A. 乙装置中溶液颜色不变 B. 铜电极应与Y相连接 C. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+ D 当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g 11. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：