专题8 第三单元 化学平衡的移动-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，苏教版）

第三单元　化学平衡的移动 (40分钟) 1.某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡: ①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)　ΔH1<0 ②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)　ΔH2>0 下列叙述错误的是(　　) A.加入适量Z,①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入Y,则N的浓度增大 2.(2022·江苏苏州二模)我国提出了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法,其主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.0 kJ·mol-1 恒压下,n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3时,甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。下列关于该方法的说法不正确的是(　　) A.甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因:温度升高,反应Ⅰ平衡逆向移动 B.采用分子筛膜时的适宜反应温度:210 ℃ C.M→N点甲醇产率增大的原因:温度升高,反应Ⅰ平衡常数增大 D.X点甲醇产率高于Y点的主要原因:分子筛膜可从反应体系中分离出H2O,有利于反应Ⅰ正向进行 3.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ· mol-1　 ΔS=-200 J· mol-1·K-1 回答下列问题。 (1)合成氨反应在常温下　　　　(填“能”或“不能”)自发。  (2)某压强下工业合成氨生产过程中,N2与H2按体积比为1∶3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示,其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。 图甲中表示该反应的平衡曲线的是　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);a点,容器内气体n(N2)∶n(NH3)=　　　　,b点,v正　　　　(填“>”“=”或“<”)v逆。  (3)　　　　(填“高”或“低”,下同)温有利于提高反应速率,　　　　温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用400～500 ℃。  (4)针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案,其中之一为使用MLiH复合催化剂。 下列说法正确的是　　　　(填字母)。  a.300 ℃时,复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c.温度越高,复合催化剂活性一定越高 (5)某条件下合成氨速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3), ①根据表中数据,γ=　　　　。  实 验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q ②此过程中,不断分离出氨可　　　　(填字母)。  a.有利于平衡正向移动　b.防止催化剂中毒　 c.提高正反应速率 4.(2022·辽宁丹东二模)利用CH4消除NO2污染,反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在10 L密闭容器中,分别加入 0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,测得不同温度下 n(CH4)(单位: mol)随时间变化的有关实验数据如表所示,下列说法正确的是(　　) 组别 温度/K 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A.该反应在高温下才能自发进行 B.T2温度下,若容器内的密度不变,则该反应处于平衡状态 C.可以利用40 min时的数据,计算T2温度下的平衡常数K D.高温下CH4消除NO2速率较快,所以温度越高越有利于消除NO2 5.(2022·河南信阳二模)在恒温恒压下,某一容积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0,t1时达到平衡,在t2时改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数:Ⅰ>Ⅱ B.t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C.0～t2时,v正>v逆 D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:K(Ⅰ)<K(Ⅱ) 6.CO、CO2分别与H2S反应均能制得粮食熏蒸剂COS,反应如下: 反应Ⅰ.CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH1　平衡常数KⅠ 反应Ⅱ.CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(