专题8 第二单元 化学反应的方向与限度-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，苏教版）

第二单元　化学反应的方向与限度 (40分钟) 1.已知反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2,反应达到平衡后,下列有关说法正确的是(　　) A.NO2中不可能含18O B.有1 mol N18O生成 C.S18O2的物质的量不可能为0.8 mol D.SO2、SO3、NO、NO2均含18O时,说明该反应达到平衡 2.反应:CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1,则下列正确的是(　　) A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0 C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0 3.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为800 C.增大压强平衡常数不变 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 4.密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂,同时用一定量氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+ 4H2O(g)+2Na2S(s)　ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示: (1)由图可知,该反应的ΔH　　 　　(填“>”或“<”)0; p2　　　　(填“>”或“<”)0.1 MPa。  (2)如果上述反应在容积不变的密闭容器中达到平衡状态,下列说法错误的是　　　　(填字母)。  A.v正(H2)=v逆(H2O) B.再加入MoS2,则H2的转化率增大 C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态 D.容器内压强不变时,一定达平衡状态 (3)由图可知M点时氢气的平衡转化率为　　　　(计算结果保留0.1%)。  (4)平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=　　　　MPa2。  5.下列说法正确的是(　　) A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH 相同 B.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的 ΔH<0 C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发进行 D.KNO3溶于水的过程熵值减小 6.(2022·广东佛山检测)在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应 N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0。假设温度不变,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是(　　) t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/ (mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/ (mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A.0～40 s,N2O4的平均反应速率为0.078 mol/(L·min) B.80 s时,再充入N2O4、NO2各0.12 mol,平衡移动 C.升高温度,反应的化学平衡常数增大 D.若压缩容器,达到新平衡后,混合气颜色比原平衡时深 7.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可以发生以下反应: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表: 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ (mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是(　　) A.500 s内,N2O5的分解速率为2.96× 10-3mol·L-1·s-1 B.T1温度下的平衡常数K1=125,平衡时N2O5的转化率为50% C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 D.T1时,4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)的平衡常数为 8.T ℃时,将0.10 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g),实验数据如图所示。已知N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系: v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。下列说法错误的是(　　) A.混合气体的密度始终保持不变 B.a点v(正)>v(逆) C.前60 s