专题7 第二单元 原电池-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，苏教版）

第二单元　原电池 (40分钟) 1.(2022·湖南师大模拟)根据下图分析,下列说法中正确的是(　　) A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑ 2.观察如图所示装置,可发现电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。表中所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是(　　) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 3.(2022·四川南充三模)某实验小组设计了如图所示装置,可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转,烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深,下列说法错误的是(　　) A.b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区,发生还原反应 B.若向a中滴加几滴稀NaOH溶液,降低溶液中Cu2+浓度,则有利于电极反应进行 C.当两侧溶液中Cu2+浓度相等时,灵敏电流计指针停止偏转 D.盐桥中的阴离子向烧杯b移动 4.电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 (1)锌银电池是一种常见化学电源,其工作示意图如图所示。 电池工作时,电子从　　　　电极经导线流向　　　　电极,负极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)①甲烷—空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　;相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为　　　　(能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比)。  ②若改以熔融K2CO3为电解质,其正极反应为　　　　　　　　　。  (3)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑。 ①电池的负极材料为　　　　　　。  ②电池的正极反应为　 。  5.(2022·山东聊城二模)直接H2O2燃料电池(DPPFC)是一种新型液态电池,其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.气体c为O2 B.负极区溶液pH增大 C.电极b的反应式为H2O2+2e-+2H+2H2O D.当电路中转移0.1 mol电子时,通过阴离子交换膜的S为4.8 g 6.(2021·浙江选考)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极A为非晶硅薄膜,充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为 LiCoO2 薄膜;集流体起导电作用。下列说法不正确的是(　　) A.充电时,集流体A与外接电源的负极相连 B.放电时,外电路通过a mol电子时,LiPON薄膜电解质损失a mol Li+ C.放电时,电极B为正极,反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2 D.电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2 7.一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示,电解质为AlxCly离子液体,CuS在电池反应后转化为Cu2S和Al2S3。下列说法正确的是(　　) A.若CuS从电极表面脱落,则电池单位质量释放电量增多 B.该电池放电时,正极反应为6CuS+8Al2C+6e-3Cu2S+Al2S3+ 14AlC C.为提高电池效率,可以向CuS@C电极附近加入适量Al2S3水溶液 D.充电时电池负极的反应为Al+7AlC-3e-4Al2C 8.磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料,其特点是放电容量大、价格低廉、无毒性。放电时的反应为xFePO4+ (1-x)LiFePO4+LixC6C6+LiFePO4,放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.充电时,Li+通过隔膜向左移动 B.放电时,铜箔所在电极是负极 C.充电时,阳极反应式为LiFePO4+xe-xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+ D.放电时电子由正极经导线、用电器、导线到负极 9.用原电池原理对污染物进行处理再利用的研究日益受到重视。 (1)氨气—氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物,防止空气污染,其装置如图1所示。通入氨气的电极为　　　　(填“正极”或“负极”)。负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)对H2S废气进行利用的一种途径是将其设计成质子膜-H2S燃料电池,反应原理为2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l)。电池结构示意图如图2。电极a上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　。设NA为阿伏加德罗常数的值,当电路中通过3 mol电子时,通过质子膜进入 　　　　(填“正极区”或“负极区”)的H+数目为　　　　。  10.(2023·广东广州模拟)钠离子电池