第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共14题） 1．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是 A．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C．电池工作时，OH-向Cu电极移动 D．2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量 2．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)=4P(红磷，s) C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： D．HCl和NaOH反应的中和热，则的反应热 3．下列有关反应热和能量的说法正确的是 A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B．化学能：2mol H原子>1mol H2分子 C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 4．已知25 ℃、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，下列说法正确的是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 5．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．铁件表面镀上保护层后，若镀件破损，铁一定易被腐蚀 C．地下钢铁管道中嵌入锌块，可以减缓管道的腐蚀 D．菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈 6．下列有关能量变化的说法正确的是 A．化学反应中的能量变化只有热量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．反应条件是加热的反应都是吸热反应 7．下列关于各装置图的叙述错误的是 A．图I装置为原电池装置，可以实现化学能到电能的转化 B．图II装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流阴极保护法” C．图III装置可制备并能较长时间保持其颜色 D．图IV装置可用于观察铁的吸氧腐蚀 8．海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是 A．B膜是阴离子交换膜 B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动 C．通电后，a电极的电极反应式为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 9．下列电化学装置完全正确的是    A．装置甲防止铁被腐蚀 B．装置乙铁件上镀银 C．装置丙粗铜精炼 D．装置丁铜锌原电池 10．某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极 B．放电时，正极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+ C．充电时，阳极发生还原反应： D．电池工作时，负极材料减少a g，转移电子 11．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，如图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程的描述不正确的是 A．反应在酸性条件下进行 B．反应过程涉及N2的氧化反应 C．1个N2分子反应生成2个NH3分子 D．反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物 12．下列说法中，正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B．△H＞0 kJ·mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ·mol-1表示吸热反应 C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 13．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧 气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应： ① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O ② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－ ③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋ ...... 下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是 A．在处理废水的过程中，pH升