专题8 热点强化练8 化学平衡常数综合训练-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，苏教版）

热点强化练8　化学平衡常数综合训练 C B 解析:由图可知B、C点温度相同,则平衡常数相同,即KB=KC,压强为p1时,A点到C点随着温度升高,CH4的平衡转化率增大,则说明平衡正向移动,平衡常数也增大,所以KA<KC,同理压强为p2时,B点到D点随着温度升高,CH4的平衡转化率增大,则说明平衡正向移动,平衡常数也增大,所以KB<KD,则平衡常数的大小关系为KA<KB=KC<KD。 3.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据见下表: 根据以上信息判断,下列结论错误的是(　 　) A.a>b B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动 C.升高温度,平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 C 解析:由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ,得K3=K1·K2,则a=1.47×1.62≈2.4,b=1.68÷2.15≈0.78, a>b,A项正确;Ⅱ反应前后气体体积不变,增大压强,平衡不移动,B项正确;由A项分析可知,随温度升高,K2、K3均减小,故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应,D项正确;升温时,平衡状态Ⅲ向逆反应方向移动,C项错误。 B A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 项目 甲 乙 丙 起始物 质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 B B 11 A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率 B.往体系中充入一定量的氮气,CO的转化率增大 C.0～20 min,H2的平均反应速率为0.012 5 mol·L-1·min-1 D.该温度下平衡常数Kp≈5.7×10-2 MPa-2 D 回答下列问题。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=　　　　　　　　。  t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 解析:(2)根据题干中的表格可知,随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,说明该反应的正反应为吸热反应。 答案:(2)吸热 回答下列问题。 (2)该反应的正反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。  t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答案:(3)700 ℃ 回答下列问题。 (3)某温度下,各物质的平衡浓度符合关系式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　　。  t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答案:(4)等于 解析:(4)化学平衡常数只与温度有关,与反应物和生成物的浓度无关,所以只要在830 ℃条件下,该反应平衡常数的数值都为1.0。 回答下列问题。 (4)若830 ℃时,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。  t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答案:(5)不 回答下列问题。 (5)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的容积,平衡　　　　(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。  t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答案:(6)向逆反应方向进行 回答下列问题。 (6)若1 200 ℃时,在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、 2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应　　　　　　　　　(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。  t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 谢谢观赏 1.(2022·山东济南模拟)反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　 　) A.升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.该反应的正反应是吸热反应 D.增加CO2浓度,平衡常数增大 解析:升高温度,正、逆反应速率均增大,A项错误;固体物质浓度视为常数,不列入平衡常数的表达式,该反应的化学平衡常数表达式为K=,B项错误;温度升高,K增大,则该反应的正反应为吸热反应,C项正确;平衡常数只与温度有关,故增加反应物浓度,平衡常数不变,D项错误。 2.