专题8 第一单元 化学反应速率-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，苏教版）

专题8　化学反应速率与化学平衡 第一单元　化学反应速率 必备知识·整合 化学 一、化学反应速率 1.化学反应速率 快慢 减少 增加 . m∶n∶p∶q [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(　　) 解析:(1)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率,因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。 (2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。(　　) 解析:(2)不一定,有些反应无明显现象。 (3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快。(　　) 解析:(3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同,当单位相同时,其数值之比等于化学计量数之比。 × × × (4)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率。(　　) 解析:(4)单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加均表示正反应速率,其意义相同。 × 二、影响化学反应速率的因素 1.影响化学反应速率的因素 (1)主要因素——内因。 反应物的组成、结构和性质等,如Na、Mg、Al与酸反应的速率大小关系为 。 Na>Mg>Al (2)外界因素——外因。 增大 增大 减小 增大 相同 2.理论解释 (1)有效碰撞与活化能。 基元 活 化 能 如图: 活化能越小,化学反应速率 . 越大 活化能 反应 热 E3 10 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。 增加 不变 增加 增多 不变 增加 增加 降低 [理解·辨析] (1)升高温度或加入反应物A或B,是否都可以加快反应速率? 提示:(1)升高温度可以加快反应速率,若A或B是固体或纯液体,则加入其不会影响反应速率。 (2)若A、B、C均为气体,恒温恒容,充入氦气,对反应速率有何影响? 提示:(2) (3)若A、B、C均为气体,恒温恒压,充入氦气,对反应速率又有何影响? 提示:(3) 关键能力·提升 化学 考点一　化学反应速率的计算与比较 化学反应速率的计算 (1)600～1 200 s,用NO2表示的该反应的平均速率v(NO2)=　　　　　　　　　。  答案:(1)1.0×10-3 mol·L-1·s-1　 t/s 0 600 1 200 1 710 c(N2O5)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 t/s 2 220 2 820 x c(N2O5)/(mol·L-1) 0.35 0.24 0.12 (2)反应至2 220 s时,反应放出O2的体积为　　　　 L(标准状况下)。  答案:(2)1.176 t/s 0 600 1 200 1 710 c(N2O5)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 t/s 2 220 2 820 x c(N2O5)/(mol·L-1) 0.35 0.24 0.12 (3)分析上表的变化规律,推测x值为　　　　。  答案:(3)3 930 t/s 0 600 1 200 1 710 c(N2O5)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 t/s 2 220 2 820 x c(N2O5)/(mol·L-1) 0.35 0.24 0.12 [归纳总结] 化学反应速率的计算方法 (1)根据定义公式直接计算。 (2)根据图表计算:找出图表中相应物质的变化量,再根据定义公式计算。 (3)运用“三段式法”进行计算(具体步骤如下): ①写出有关反应的化学方程式; ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ③根据已知条件列方程式计算。 化学反应速率的比较 D A.vA=0.15 mol·L-1·min-1 B.vB=0.6 mol·L-1·min-1 C.vC=0.4 mol·L-1·min-1 D.vD=0.01 mol·L-1·s-1 考点二　影响化学反应速率的因素 (2022·辽宁沈阳一二零中学质监)不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　 　) B 化学反应速率的影响因素 化学反应历程(或机理)的分析应用 (2021·湖南卷)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示: D “环式”反应过程图像 (1)该反应的ΔH是多少?过程中的最大能垒是多少? 提示:-46.2 kJ·mol-1;86.1 kJ·mol-1。 (2)此反应过程中有几种中间体? 提示:3种。 提示:未发生断