专题7 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，苏教版）

第三单元　电解池　金属的腐蚀与防护 必备知识·整合 化学 一、电解池和电解原理 1.电解和电解池 电 化学 2.电解原理 还原 得到 氧化 失去 (2)惰性电极电解电解质溶液的四种类型。 减小 增大 不变 加水 HCl 增大 通入HCl气体 CuCl2 加CuCl2固体 NaCl H2O 增大 通入HCl气体 AgNO3 H2O 减小 加入Ag2O固体 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)电解质溶液导电、金属导电都是物理变化。(　　) 解析:(1)金属导电是物理变化,电解质溶液导电必然伴随得失电子,发生化学变化。 (2)电解盐酸、稀硫酸等溶液,H+放电,溶液的pH逐渐增大。(　　) 解析:(2)电解盐酸,pH逐渐增大;电解稀硫酸实质是电解水,pH减小。 (3)电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。(　　) 解析:(3)用惰性电极电解CuCl2溶液,阳极产生氯气,能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。 (4)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入CuCO3或Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况。(　　) 解析:(4)短时间内用惰性电极电解CuSO4溶液,加入CuCO3或CuO可使电解质溶液恢复到电解前的情况。 (5)某些不能自发的氧化还原反应,通过电解可以实现。(　　) (6)电解过程中电子流向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极。(　　) 解析:(6)在原电池和电解池装置中,电子不“下水”,离子不“上岸”。 × × × × × √ 二、电解原理的应用 1.电解饱和食盐水——氯碱工业 (1)电极反应。 阳极: ( 反应); 阴极: ( 反应)。 (2)总反应方程式: 。 氧化 还原 (3)设备装置示意图。 2.电镀和电解精炼铜——非惰性电极电解的应用 铜 粗铜 铁 3.电冶金 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。(　　) 解析:(1)阴极可用金属材料,增强电极导电性。 (2)电解精炼银时,粗银作阴极。(　　) 解析:(2)电解精炼时,含杂质金属作阳极。 (3)电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl2和Al2O3,也可以电解熔融的MgO和AlCl3。 (　　) 解析:(3)MgO熔点高,AlCl3是共价化合物,熔融不导电。 (4)由于放电顺序H+>Zn2+,不可能用Zn为阳极、Fe为阴极,在铁上镀锌。(　　) 解析:(4)阴极放电顺序Zn2+先于H+(水),可以用Zn为阳极、Fe为阴极,在铁上镀锌。 × × × × 三、金属的腐蚀与防护 1.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟 接触 不纯金属或合金跟 接触 本质 金属被 . 较活泼金属被 . 区别 电流产生 电流产生 联系 两者往往同时发生, 腐蚀更普遍,腐蚀速率更快 干燥气体或非电解质液体 电解质溶液 氧化 无 氧化 有微弱 电化学 2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较(以钢铁的腐蚀为例) 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 吸氧腐蚀 3.金属的防护 负 正 阳 阴 改变金属 材料的组成 如制成防腐的合金等 在金属表面 覆盖保护层 如喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等 电化学 保护法 牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理) 极(阳极):比被保护金属活泼的金属 极:被保护的金属设备 外加电流的阴极保护法(电解原理) 极:惰性电极 极:被保护的金属设备 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。(　　) 解析:(1)前者发生化学腐蚀,后者主要是电化学腐蚀。 (2)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。(　　) 解析:(2)铜生成碱式碳酸铜。 (3)钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe3+。(　　) 解析:(3)铁失去电子生成Fe2+。 (4)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性,若镀层破损后,就完全失去了对金属的保护作用。(　　) 解析:(4)镀层破损后,在潮湿环境中构成原电池,锌作负极,对铁依然有一定的保护作用。 × × × × 关键能力·提升 化学 考点一　电解的工作原理 电解原理 1.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,下列说