专题2 第一单元 物质的化学计量-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，苏教版）

专题2　物质的定量研究 第一单元　物质的化学计量 必备知识·整合 化学 一、物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量与阿伏加德罗常数。 6.02×1023 原子 分子 (2)物质的量的规范表示。 n·NA 2.摩尔质量 相对原子 相对分子质量 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　) 解析:(1)1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O。 × (2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023。(　　) √ (3)2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2的摩尔质量的2倍。(　　) 解析:(3)CO2的摩尔质量为44 g·mol-1。 × × 二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素 数目 2.气体摩尔体积 可推广到晶体 L·mol-1(或L/mol) 22.4L·mol-1 n·Vm 3.阿伏加德罗定律及推论 无须死记硬背,可由pV=nRT推导 (1)阿伏加德罗定律:在同温、同压下,相同 的任何气体都含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”。 体积 相同 (2)阿伏加德罗定律的推论。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同。(　　) 解析:(1)1 mol的气体在温度和压强不同时体积不同,但它们所含的分子数相同。 × (2)标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023。(　　) √ (3)同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(　　) 解析:(3)同温、同体积条件下,压强之比等于其物质的量之比,等质量的SO2和O2的压强之比为1∶2。 × (4)常温常压下,28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) 解析:(4)在常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 L·mol-1。 × 三、物质的量浓度及计算 1.物质的量浓度 单位体积 mol·L-1(或mol/L) 浓度 物质的量 2.溶质的质量分数 溶质 溶液 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 (　　) 解析:(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl形成的溶液体积不为1 L。 × (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　) 解析:(2)25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质是CuSO4,溶质的质量小于25 g,故质量分数小于25%。 × (3)从100 mL 5 mol·L-1H2SO4溶液中取出了 10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1。(　　) (4)50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液与150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)相等。 (　　) × √ 关键能力·提升 化学 考点一　物质的量　摩尔质量 物质的量及相关计算 A.1 mol Bi(NO3)3含有的离子总数为4NA B.消耗2 mol Bi时,转移电子数为6NA C.生成1 mol NO2时,有2NA个HNO3被还原 D.36 g H2O中,含有的氢原子数为4NA C (1)C项参加反应的HNO3与被还原的HNO3,有什么区别? (2)根据物质的质量,怎样计算某种粒子的数目? 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是 (　 　) A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.1 mol H2O由1 mol H2和1 mol O构成 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2∶3 A 2.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　 　) A.1.5NA　2 mol B.1.5NA　32 g C.3.01×1023　4 mol D.NA　64 g B 解析:0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA=1.5NA,含氧原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol,质量为2 mol×16 g·mol-1=32 g。 3.材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3 H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为　　　,氢原子的物质