专题1 第一单元 物质的分类及转化-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，苏教版）

专题1　物质及其反应的分类 第一单元　物质的分类及转化 必备知识·整合 化学 一、物质的组成与分类 1.物质的组成(构成) (1)元素、粒子与物质之间的关系。 单质 化合物 原子 (2)同素异形体。 单质 相似 化学 2.物质的分类 (1)树状分类法——根据不同层次对物质逐级分类。 ①树状分类法。 金属 非金属 碱 盐 氧化物 ②从电离角度认识酸、碱、盐。 a.酸:电离出的阳离子都是H+的化合物,但能电离出H+的化合物不一定都是酸,如NaHSO4属于 。 b.碱:电离出的阴离子都是OH-的化合物。 c.盐:由金属阳离子(或 离子)与酸根离子构成的化合物,可分为正盐、酸式盐、碱式盐等,如NaCl属于正盐,NaHCO3属于酸式盐,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。 盐类 铵根 (2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类 分类结果存在交叉关系 (3)分类法在无机化合物分类中的应用。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,可判断该物质一定是一种单质。(　　) 解析:(1)O2和O3的混合气体只含一种元素,但属于混合物。 × (2)在自然界中,C、Si、N、S等非金属元素都能以游离态和化合态两种形式存在。(　　) 解析:(2)硅在自然界中全部是以化合态存在,主要以硅酸盐和氧化物的形式 存在。 × (3)金刚石和石墨之间的转化是化学变化,但不是氧化还原反应。(　　) (4)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(　　) (5)因为NaH2PO2是正盐,所以H3PO2是一元酸。(　　) √ × √ 二、物质的性质及转化 1.物质的性质与变化关系 物理变化 化学性质 能量 2.常见的物理变化和化学变化 项目 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、 液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 (1)相互转化。 (2)部分金属(或非金属)单质到盐的两条重要转化关系。 三、化学反应的分类 1.根据反应物、生成物的类别和数量,将化学反应分为 、 、 和 。 2.根据化学反应中元素的化合价是否发生变化,将化学反应分为 和 。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。(　　) 解析:(1)在焰色反应过程中没有生成新物质,不是化学变化。 × (2)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化。(　　) √ (3)化学反应中一定有化学键的断裂与形成,即有化学键破坏的变化一定是化学变化。(　　) × (4)所有酸性(或碱性)氧化物都能与水反应生成相应的酸(或碱)。(　　) 解析:(4)酸性氧化物SiO2不能直接与水反应生成硅酸,Fe2O3为碱性氧化物,不能和水反应生成碱。 解析:(3)电解质电离一定有离子键或共价键的断裂,但该过程不属于化学变化。 × (5)SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物。(　　) × 四、分散系与胶体 1.分散系 (1)概念:把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的 体系。 (2)分类:根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、浊液和胶体,可用如图直观地表示。 混合物 直径大小 (3)溶液、胶体和浊液的比较。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子直 径大小 <10-9 m 10-9～10-7 m >10-7 m 分散质 粒子 离子或 小分子 高分子或 多个粒子 的集合体 巨大数目的分子(或离子)的集合体 外观 特征 . 均一、透明 或半透明 不均一、不透明 能否透 过滤纸 能 . . 均一、透明 能 不能 能否透 过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达 尔效应 有丁达 尔效应 静置分层或沉淀 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 液溶胶、 气溶胶、 固溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 饱和食盐水、 蔗糖溶液　 Fe(OH)3胶 体、云、雾、 有色玻璃 泥水、牛奶 2.胶体及其性质 (1)胶体性质及应用