专题8 第三单元 化学平衡的移动-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，苏教版）

第三单元　化学平衡的移动 一、影响化学平衡的因素 1.化学平衡的移动 (1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。 (2)v正=v逆:反应达到平衡状态,平衡不移动。 (3)v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。 2.浓度商 对于可逆反应aA+bBcC+dD Qc= 判断可逆反应化学平衡移动的方向(或反应方向)以及反应是否达到平衡。 Qc=K 体系处于平衡状态,平衡不移动 Qc<K 平衡向正反应方向移动(v正>v逆) Qc>K 平衡向逆反应方向移动(v正<v逆) 3.影响化学平衡的外界因素 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的 方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的 方向 压强(对于有气体参加的可逆反应) 反应前后气体体积改变 增大 压强 正向(气态物质分子数减少的方向)移动 减小 压强 逆向(气态物质分子数增加的方向)移动 反应前后气体体积不变 改变 压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 4.勒夏特列原理及应用 [理解·辨析] 在一恒容密闭容器中,反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)　ΔH<0,达到平衡后: (1)其他条件不变,加入一定物质的量的A或B,结合v-t图说明平衡是否移动?升高温度,平衡是否移动? 提示:加入一定物质的量的A,,平衡正向(向右)移动;加入一定物质的量的B,,平衡不移动;升高温度,,平衡逆向(向左)移动。 (2)保持温度不变,将容器容积缩小为原来的一半,当达到新的平衡时,A的浓度是原来的1.6倍,平衡是否发生了移动?说明方程式中各物质化学计量数间存在什么大小关系? 提示:将容器容积缩小为原来的一半,若平衡不移动,则A的浓度应变为原来的2倍,而实际浓度是原来的1.6倍,说明平衡正向(向右)移动;a>c+d。 (3)保持温度不变,若向该容器中充入一定量的“惰性气体”,平衡是否移动?若改为恒温恒压容器,反应达到平衡后亦向其中充入一定量的“惰性气体”,平衡是否移动? 提示:恒温、恒容条件, 恒温、恒压条件, (4)若上述反应中B为气体时,建立平衡后,当同等倍数地加入A(g)和B(g),达到新的平衡时,A、B的转化率如何变化?若将容器改为恒温恒压呢? 提示:可通过虚拟“中间态”判断平衡移动的结果,恒温恒容新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强。 若a+b<c+d,A、B的转化率都减小;若a+b>c+d,A、B的转化率都增大;若a+b=c+d,A、B的转化率都不变。若为恒温恒压容器,新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加,压强不变,平衡不移动,A、B的转化率都不变。 二、化学反应的调控 1.控制反应条件的基本措施 (1)控制化学反应速率的措施。 改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等。 (2)提高转化率的措施。 改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等。 (3)以工业合成氨为例,理解运用化学反应原理选择化工生产中的适宜条件。 反应 原理 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 反应 特点 ①可逆反应;②ΔH<0;③ΔV(g)<0 理论 分析 合成氨反应速率增大的措施:升高温度、增大压强、增大反应物浓度和使用催化剂等; 提高平衡混合物中NH3含量的措施:降低温度、增大压强、增大反应物浓度等 合成 氨条 件的 调控 压强 10 MPa～30 MPa 温度 400～500 ℃ 催化剂 使用铁触媒 其他 投料比:=;采用循环操作提高原料利用率 2.化工生产适宜条件选择的一般原则 条件 原则 从化学反应速率分析 既不能过快,又不能太慢 从化学平衡移动分析 既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,又要注意对两者影响的矛盾性 从原料的利用率分析 增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本;循环操作 从实际生产能力分析 如设备承受高温、高压能力等 从催化剂的使用活性分析 注意催化剂的活性对温度的限制 [理解·辨析] 硫酸是一种重要的工业原料。工业生产中,通过下列反应使SO2氧化成SO3再获得硫酸,其氧化过程的原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa