专题3 第三单元 海洋化学资源的综合利用-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，苏教版）

第三单元　海洋化学资源的综合利用 一、卤素的性质 1.卤素单质的相似性 (1)都能与大多数金属反应,如2Fe+3Br22FeBr3,但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX:X2+H22HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)。 (3)都能与水反应:H2O+X2H++X-+HXO(F2例外)。 (4)都能与碱溶液反应:X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2例外)。 2.卤素单质的递变性 性质 卤素单质 规律 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄 绿色 黄绿 色 深红 棕色 紫黑 色 逐渐 加深 状态 (常温下) 气体 气体 液体 固体 熔、沸点 逐渐 升高 氧化性 与氢气化合由易到难 逐渐 减弱 简单离子 (X-)的 还原性 单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱 逐渐 增强 3.卤素单质的特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特殊性质。 氟 (1)无正价,氧化性最强,F-的还原性最弱。 (2)2F2+2H2O4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。 (3)HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒;在HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) 溴 (1)Br2是深红棕色液体,易挥发且有毒,是常温下唯一呈液态的非金属单质。 (2)Br2易溶于有机溶剂。 (3)盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞 碘 (1)I2遇淀粉变蓝色。 (2)I2加热时易升华。 (3)I2易溶于有机溶剂,Br2和I2都可被某些有机溶剂(如CCl4、苯)萃取。 (4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 (5)I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S22I-+S4,可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 4.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液(稀硝酸)——沉淀法。 未知液生成 (2)置换——萃取法。 未知液 静置后有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I-。 未知液溶液呈蓝色,表明有I- 二、海水资源的开发利用——氯、溴、镁、碘的提取 1.氯的提取——氯碱工业 海水粗盐饱和食盐水 (1)电解NaCl溶液(写出化学方程式,下同):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)产物制盐酸:H2+Cl22HCl。 (3)制漂白液:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 2.海水提溴 3.海水提镁 工艺流程: 基本步骤及主要反应 制石灰乳:化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2 沉淀:离子方程式为Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2↓+Ca2+ 酸化:化学方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 蒸发结晶:析出MgCl2·6H2O 抑制MgCl2水解 脱水:在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解:电解熔融氯化镁制得镁,化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 4.海带提碘 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。(　　) (2)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液。(　　) (3)某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-。(　　) (4)溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性。(　　) (5)氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成。(　　) (6)海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应。(　　) (7)将MgCl2溶液蒸干即得到无水MgCl2。(　　) 解析:(1)其他氧化性的气体(NO2)也能将KI氧化为碘单质。 (2)分别产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀。 (3)原来溶液中存在碘单质。 (4)碘化银具有感光性,常用于人工降雨。 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)× 考点一　卤素　卤素离子的检验 下列实验操作、现象和结论均正确的是(　B　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用H2O2溶液滴定KI-淀粉溶液 溶液 变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸 变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管中有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 解析:A项,KI-淀粉溶液一般作为指示剂,设计用H2O2溶液滴定KI-淀粉溶液无法判定终点,错误;B项,在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,正确;C项,NO2溶于水,与水反应生成硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉