第8章 热点强化练13 四大平衡常数的综合应用集训-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，鲁科版）

热点强化练13　四大平衡常数的综合应用集训 1.(2023·江苏南通模拟)已知室温下Ka1(H2S)=10-7mol·L-1,Ka2(H2S)=10-12.9mol·L-1。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1:测得0.1 mol·L-1H2S溶液pH=4.1 实验2:向10 mL 0.1 mol·L-1NaHS溶液中加入5 mL水,测得溶液的pH不断减小 实验3:向实验2所得溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,测得反应后溶液pH=12 实验4:向实验3所得溶液中滴加几滴 0.1 mol·L-1 MnSO4溶液,产生粉色沉淀,再加几滴 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,产生黑色沉淀 下列说法正确的是(　　) A.由实验1可知:0.1 mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-) B.由实验2可知:加水过程中,逐渐变小 C.实验3所得溶液中存在:c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-) D.由实验4可知:Ksp(MnS)>Ksp(CuS) 2.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性,25 ℃时,将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列说法正确的是(　　) A.Na2S2O5水溶液pH=4.5是S2水解导致的 B.由图像可知,25 ℃时,HS的水解平衡常数约为10-7 C.向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中,一定存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-) D.将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCl2溶液使S沉淀完全[c(S)≤1.0×10-5 mol·L-1],此时溶液中 c(S)≤0.05 mol·L-1 3.(2023·安徽黄山模拟)已知相同温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某温度下,Cu(OH)2 和Co(OH)2的饱和溶液中-lg c(Cu2+)、-lg c(Co2+)与pOH[-lg c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Cu(OH)2沉淀不能转化为Co(OH)2沉淀 B.该温度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10 C.通过蒸发可使溶液由d点变到c点 D.向饱和溶液中加入适量NaOH固体,可使溶液由a点移到b点 4.(2022·福建泉州模拟)常温下,H3PO4在水中的各级电离过程如图所示,已知:pKa=-lgKa。 下列说法错误的是(　　) A.反应H3PO4+HP2H2P的平衡常数为1.0×105 B.若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液,不可选用酚酞作指示剂 C.将0.2 mol·L-1的H3PO4溶液和0.3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,pH≈7.2 D.0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中,c(HP)>c(P)>c(H2P)>c(H3PO4) 5.(2022·福建龙岩第一中学一模)已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg[]的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.L2代表-lg c(Sr2+)与lg[]的变化曲线 B.Ksp(SrF2)的数量级为10-9 C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF) D.c点的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2+) 6.(2022·湖北华中师大附中模拟)MB是一种难溶盐,H2B是一种二元弱酸(Ka1=1.3×10-7mol·L-1,Ka2=2.6×10-15mol·L-1),M2+不发生水解。室温下,将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中,直到不再溶解,所得溶液中c2(H+)与c2(M2+)有如图所示线性关系,下列说法错误的是(已知:=2.6,忽略溶液体积的变化)(　　) A.在图示实线对应的pH范围内,溶液中c(M2+)≈c(H2B) B.MB的溶度积Ksp(MB)≈1.0×10-23mol2·L-2 C.溶液中存在c(HB-)+c(H+)+2c(H2B)=c(A-)+c(OH-) D.将0.02 mol MB溶于1.0 L HA溶液中,所需HA的最低浓度为 0.30 mol·L-1 7.已知Ka(Kb)、KW、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 ℃时以下数据(单位省略): KW=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, Ka(HSCN)=0.13,Ka