第8章 热点强化练12 滴定过程的图像分析-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，鲁科版）

热点强化练12　滴定过程的图像分析 1.如图所示,为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的(　　) 选项 A B C D X/(mol·L-1) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/(mol·L-1) 0.04 0.12 0.09 0.03 2.如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 3.室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.100 0 mol·L-1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示(注:Ka的单位为mol·L-1)。下列说法不正确的是(　　) A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大 B.滴定HC时,滴定终点的pH=7 C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离 4.(2022·福建八校联考)25 ℃时,取浓度为0.100 0 mol·L-1的氨水20.00 mL,用 0.100 0 mol·L-1 盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.25 ℃时,Kb(NH3·H2O)≈10-5mol·L-1 B.滴定过程中,当两者恰好完全反应时水的电离程度最大 C.使终点现象更加明显多加上几滴甲基橙是不可取的,这是由于指示剂能够与酸或者碱溶液反应 D.滴定终点时c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 5.常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是(　　) A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH C.c点的溶液中:c(HC)>c(C)>c(H2CO3) D.a、d两点水的电离程度:a>d 6.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定过程如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.室温下,CH3COOH的电离平衡常数约为10-5mol·L-1 B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C.若B点为40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.从A到B,水的电离程度逐渐变大 7.用0.100 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定 25.00 mL 某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液,滴定曲线如图所示,其中E为电动势,反映溶液中)的变化。下列有关叙述错误的是(　　) A.酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B.滴定过程中不需要使用指示剂 C.滴定结束后俯视读数,会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D.若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L-1,则a点的c(Mn2+)= 0.100 mol·L-1 8.常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH、N和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.曲线①代表φ(NH3·H2O),曲线②代表) B.a点溶液中存在c(Cl-)>c(N)=c(NH3·H2O) C.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 D.若选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 $$热点强化练12　滴定过程的图像分析 1.D　由图知,加入30 mL NaOH溶液后溶液pH=7,即c(HCl)·V(盐酸)=c(NaOH)·V(NaOH溶液),c(HCl)×10×10-3L=c(NaOH)×30× 10-3L,c(HCl)=3c(NaOH);又知加入20 mL NaOH溶液时,溶液的pH=2,则=10-2mol·L-1;将c(HCl)=3c(NaOH)代入得c(NaOH)=0.03 mol·L-1,c(HCl)=0.09 mol·L-1。 2.B　根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol·L-1,A错误;P点表示盐酸与NaOH恰好完全中和,溶液呈中性,B正确;曲线a是NaOH溶液滴定盐酸的曲线,C错误;强酸与强碱相互滴定,可以用酚酞作指示剂,D错误。 3.B　从图中可看出,等物质的量浓度时,Ka越小滴定突