第8章 第2讲 弱电解质的电离-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，鲁科版）

第2讲　弱电解质的电离 (40分钟) 1.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是(　　) 2.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 3.(2022·浙江模拟)下列一定能说明HClO是弱电解质的是(　　) A.25 ℃时,用pH试纸测0.01 mol·L-1HClO的pH B.25 ℃时,NaClO溶液的pH>7 C.25 ℃时,若测得HClO溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HClO是弱酸 D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性,前者消耗的NaOH溶液的体积多 4.(2022·天津九十五中月考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平 衡常数/ (mol·L-1) 7.8× 10-5 3.7× 10-9 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 下列推断正确的是(　　) A.pH相同的HX、HY两种弱酸,其物质的量浓度:HX>HY B.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C.向Na2CO3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+CHC+Y- D.H2CO3的电离常数表达式:Ka1= 5.Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的CH3COOH溶液(乙),请根据下列操作回答问题。 (1)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将　　　　(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的pH大小关系为 pH(甲)　　　　(填“>”“<”或“=”)pH(乙)。  Ⅱ.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L-1的BOH溶液中,c(OH-)= 1×10-3 mol·L-1。 (1)写出BOH的电离方程式: 　 。 (2)BOH的电离度α=　　　　。  (3)BOH的电离平衡常数Kb=　 。 6.(2022·北京东城区期末)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是(　　) A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 7.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法中错误的是(　　) A.X是强酸,Y和Z是弱酸 B.稀释前的浓度大小关系:c(Z)>c(Y)>c(X) C.稀释前电离程度大小关系:X>Y>Z D.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液 8.常温下,CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5mol·L-1、1.8×10-4mol·L-1,以下关于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的说法正确的是(　　) A.c(H+):CH3COOH>HCOOH B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积:HCOOH>CH3COOH C.HCOOH可能与NaOH发生反应:H++OH-H2O D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中,保持不变 9.25 ℃时,0.2 mol·L-1的HX溶液中 c(HX)∶c(X-)=99∶1,下列说法正确的是(　　) A.升温至30 ℃时,溶液c(HX)∶c(X-)>99∶1 B.25 ℃时K(HX)≈2×10-5mol/L C.向溶液中加入适量NaX溶液,酸的电离平衡向左移动,新平衡时c(X-)减小 D.加水稀释后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小 10.碳酸是常见的一种二元弱酸。 (1)25 ℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 则25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=　　　　　　　。 (2)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3-HC)维持pH稳定。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将　　 　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)碳氢化合物完全