第8章 第1讲 水与水溶液-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，鲁科版）

第8章　物质在水溶液中的行为 第1讲　水与水溶液 (40分钟) 1.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是(　　) A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-11mol·L-1 C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22mol2·L-2 D.用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2 2.常温下,下列叙述不正确的是(　　) A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10 D.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH的物质的量不同 3.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13mol2·L-2 C.该温度下,加入NaHSO4可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 4.已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)95 ℃时,水的电离平衡曲线应为B,请说明理由:　 。 25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为　　　　。 (2)95 ℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是　　　　　　。 (3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1　　　　(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。 (4)曲线B对应温度下,将0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH=　　　　。 5.(2022·上海金山二模)常温下,等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。 ①V1 mL pH=9的氨水;②V2 mL pH=10的氨水 下列判断正确的是(　　) A.10V2>V1 B.的比值:②>① C.水的电离程度:②>① D.反应后溶液的pH:①>② 6.(2023·辽宁沈阳模拟)25 ℃时,将pH=1的HI溶液和pH=5的HBr溶液等体积混合,混合后溶液的pH最接近以下哪个数值(lg 2≈0.3) (　　) A.4.7 B.0.7 C.1.3 D.5.3 7.25 ℃时,某强酸溶液pH=a,体积为V1;强碱溶液pH=b,体积为V2;a+ b=12,酸、碱溶液混合后pH=7,则V1和V2的关系为(　　) A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1 8.(2022·福建福州4月模拟)常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A.可用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3 B.G点对应溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C.H、F点对应溶液中都存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大 $$第8章　物质在水溶液中的行为 第1讲　水与水溶液 1.B　将c(OH-)=代入原题关系式中可得=1×10-8,解得c(H+)=1×10-3mol·L-1,所以该溶液的pH=3,A项错误;该溶液中水电离出来的c(H+)=c(OH-)= mol·L-1=1×10-11mol·L-1,B项正确;常温下,水的离子积是一个常数,为1×1mol2·L-2,C项错误;由题干推知,0.1 mol·L-1的酸pH=3,若等体积混合,溶液显酸性,欲使混合溶液的pH=7,则V1>V2,D项错误。 2.D　pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液呈酸性,B正确;pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近于中性,c(H+)约为 10-7mol·L-1,c(S)= mol·L-1=10-8mol·L-1,则c(S)∶c(H+)=1∶10,C正确;两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,D不正确。 3.C　图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线,升高温度,c(H+)和c(OH-)均增大,水的离子积常数增大,所以升高温度将不在曲线上,不可能由c变到b,故A错误;该温度下KW=c平(H+