第7章 热点强化练8 化学平衡常数综合训练-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，鲁科版）

热点强化练8　化学平衡常数综合训练 1.(2023·山东济南模拟)反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　) A.升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.该反应的正反应是吸热反应 D.增大CO2浓度,平衡常数增大 2.(2022·河北保定模拟)将2 mol CH4(g)和5 mol H2O(g)通入一密闭容器中,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,下列有关平衡常数的判断正确的是(　　) A.KA>KB=KC>KD B.KA<KB=KC<KD C.KA=KB>KC=KD D.KA=KB<KC=KD 3.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据见下表: 编号 化学方程式 平衡 常数 温度 979 K 1 173 K Ⅰ Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2 1.62 b Ⅲ Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) K3 a 1.68 根据以上信息判断,下列结论错误的是(　　) A.a>b B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动 C.升高温度,平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是(　　) 项目 甲 乙 丙 起始物 质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数为400 L/mol C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 5.(2022·北大附中三模)某同学设计实验方案,利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下,先将 0.010 0 mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.040 0 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合,待反应达到平衡时,过滤,取V mL滤液用c1 mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V1 mL。 已知:Ag++SCN-AgSCN↓(白色)　K1 Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+(红色)　K2 下列说法正确的是(　　) A.Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1) B.K1≫K2,Fe3+是滴定终点的指示剂 C.若不过滤,直接用浊液做滴定实验测定 c(Ag+),则所测K偏大 D.若改为测定滤液中c(Fe3+),选择合适的滴定方法直接滴定滤液,也能达到目的 6.T ℃时,向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应:CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g),达到平衡时,HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知:初始加入2 mol H2时,容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是(　　) A.5 min时反应到达c点,v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.随增大,HCHO的平衡压强不断增大 C.b点时反应的平衡常数Kp= kPa-1 D.由图像可得到:Kp(a)=Kp(b)=Kp(c) 7.向甲、乙、丙三个容积均为0.5 L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图所示: 容器 甲 乙 丙 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 3.0 mol A 1.0 mol B 下列说法正确的是(　　) A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1 mol/(L·min) B.x=1 C.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 D.T1 ℃,起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡时A的转化率为25% 8.在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)