第7章 第2讲 化学反应速率-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，鲁科版）

第2讲　化学反应速率 (40分钟) 1.调控化学反应进行的快慢,对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中,减慢化学反应速率的是(　　) ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2转化为SO3使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 2.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法,其中不正确的是(　　) A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 3.将1 mol X和3 mol Y在2 L 的恒容密闭容器中混合,一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g),10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　) A.10 min内,X的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) B.10 min时,Z的浓度为0.4 mol/L C.10 min时,X的转化率为20% D.反应时,向容器中通入He,容器内压强增大,反应速率加快 4.如图安装好实验装置(装置气密性良好),在锥形瓶内盛有6.5 g 锌粒(Zn的相对原子质量为65),通过分液漏斗向其中加入40 mL 2.5 mol/L 的稀硫酸,将产生的H2收集在注射器中,10 s 时恰好收集到标准状况下的H2 44.8 mL。下列说法不正确的是(　　) A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示 10 s 内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C.用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s D.用H2表示10 s内该反应的速率为 0.000 2 mol/s 5.Ⅰ.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ/mol。能使化学反应速率加快的措施有 　　　　(填字母)。  A.增加C的物质的量 B.升高反应温度 C.随时吸收CO、H2转化为CH3OH D.恒容密闭容器中充入CO(g) (2)将4 mol CO(g)和2 mol H2O(g)通入容积为 2 L 的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),5 min后达到平衡,CO的物质的量为2.4 mol,则以CO2表示的化学反应速率为　　　　　　　。 Ⅱ.(1)某温度时,在一个5 L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空: ①该反应的化学方程式为　 。 ②反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为　　　　　　　。 (2)在三种不同的条件下进行上述反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为 ①v(X)=1 mol/(L·min)、②v(Y)=0.5 mol/(L·min)、③v(Z)= 0.5 mol/(L·min),则三种条件下的反应速率由大到小的关系是　　 　　　　　(用序号表示)。  6.(2022·北京育英学校三模)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为H2O2+I-H2O+IO-(慢); H2O2+IO-H2O+O2↑+I-(快),下列说法正确的是(　　) A.IO-是该反应的催化剂 B.反应的速率与I-浓度有关 C.v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2) D.反应活化能等于98 kJ/mol 7.(2022·山东济南历城二中二轮测评)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”,科学家研究在酸性条件下,用甲醇合成二甲醚,反应历程中相对能量变化如图所示。 下列叙述错误的是(　　) A.循环过程中,催化剂参与了中间反应 B.该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为 1.31 kJ·mol-1 C.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为CH3OCH3+H+ D.总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O 8.A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+ dD(g),t1 min、t2 min时分别测得部分数据如下表: n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0