第8章 热点强化练10 弱电解质的图像分析与电离常数的计算-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，鲁科版）

热点强化练10　弱电解质的图像分析与 电离常数的计算 C 1.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4mol·L-1和1.7× 10-5mol·L-1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　 　) D 2.室温时,1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法错误的是( 　) A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-) B.HA的电离常数约为10-4mol·L-1 C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和HA的混合溶液的pH<7 D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:P>M 解析:由图中信息可知,室温时,1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液pH分别为2和0,所以HA是弱酸、HB是强酸。因为两溶液浓度和体积均相等,故两溶液中所含一元酸的物质的量相等,M点溶液和N点溶液的pH都等于3,由电荷守恒可知,M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-),A项正确;1 mol·L-1的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HA)≈1 mol·L-1,则HA的电离常数约为10-4mol·L-1,B项正确;由B可知室温下HA的电离常数约为10-4mol·L-1,则A-的水解常数约为10-10mol·L-1,浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度,所以该溶液的pH<7,C项正确;M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等,故分别用等浓度的NaOH溶液中和时,消耗NaOH溶液的体积相等,D项错误。 3.常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L-1 HA溶液,利用传感器测得溶液中 c(H+) 和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　 　) A.HA是强酸 B.a～b段,HA电离放热,使溶液温度升高 C.c～d段,c(H+)增大,HA电离程度增大 D.c点时,加入等体积、等浓度的NaOH溶液,则 c(Na+)=c(A-)+c(HA) D D A.δ2为HA的分布曲线 B.HA的电离常数的数量级为10-4 C.pH=5时,溶液中c(HA)>c(A-) D.若升高温度,a点移动趋势向左 5.(1)25 ℃时,2.0×10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示: 计算:25 ℃时,HF的电离常数Ka≈　 。 答案:(1)10-3.45mol·L-1 答案:(2)105 11 答案:10-12.1 谢谢观赏 A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 解析:由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知,酸性HNO2>CH3COOH。pH相同的两种酸稀释相同倍数时,酸性强的酸pH变化大,所以曲线Ⅱ为HNO2溶液,A错误。b、c两点处,b点c(H+)大,对水的电离抑制程度大,所以水的电离程度c点>b点,B错误。从c点到d点,==,KW和Ka是两个常数,只要温度不变,比值也不变,C正确。a点pH相同,则CH3COOH的浓度大,恰好中和时消耗的NaOH多,所以溶液中n(Na+)大,D错误。 解析:结合图示可知,滴入10 mL 5 mol·L-1HA溶液时,c(HA)≈×5 mol·L-1≈0.46 mol·L-1,而此时c(H+)约为6×10-3 mol·L-1,证明HA部分电离,属于弱酸,故A错误;a～b段,HA的电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,使溶液温度升高,故B错误;c～d段,HA浓度增大,c(H+)增大,但HA的电离程度减小,故C错误;c点时,加入等体积、等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为NaA,根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),故D正确。 4.(2022·江西南昌八一中学三模)HA为一元弱酸,其电离是吸热过程,平衡体系中各成分的组成分数为δ,δ=(其中X为HA或A-)。常温条件下,δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　 　) 解析:图像的横坐标是溶液的pH,pH增大,碱性增强,使HAH++A-平衡正向移动,此时 c(A-)增大,c(HA)减小,所以δ1是HA的曲线,δ2是A-的曲线,A错误;a点时,c(HA)= c(A-),pH=