第8章 第4讲 沉淀溶解平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，鲁科版）

第4讲　沉淀溶解平衡 必备知识·整合 化学 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.概念和建立 相等 饱和溶液 固体溶解 沉淀溶解平衡 析出晶体 4 本身的性质 2.沉淀溶解平衡的影响因素 (2)外因。 ①浓度:加水稀释,平衡向 的方向移动; 沉淀溶解 沉淀溶解 ③同离子效应:加入与难溶电解质构成中相同的离子,平衡向 方向移动; 生成沉淀 ④其他:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向 的方向移动。 沉淀溶解 [理解·辨析] 外界条件 移动 方向 平衡后 c(Ag+) 平衡后 c(Cl-) Ksp 升高温度 . . . . 加水稀释 . . . . 加入少量 AgCl . . . . 加入少量 AgNO3 . . . . 通入HCl . . 增大. 不变. 通入H2S . . . . 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 正向 减小 增大 不变 3.AgCl沉淀达到溶解平衡时,溶液中c(Ag+)和 c(Cl-) 是否一定相等,且保持不变? 提示:达到平衡时各物质浓度保持不变,故c(Ag+)和c(Cl-)不再发生变化,但不一定相等。 二、溶度积常数及其应用 1.溶度积与离子积 沉淀溶解 浓度 2.Ksp的影响因素 (1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。 (2)外因。 ①浓度:加水稀释,平衡向 方向移动,但Ksp 。 ②温度:绝大多数难溶盐的 是吸热过程,升高温度,平衡向 方向移动,Ksp 。 ③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。 溶解 不变 溶解 溶解 增大 三、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成和溶解 沉淀溶解 CuO[或Cu(OH)2 或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] H2S、Na2S 降低 溶解 NH4Cl溶液 氨水 2.沉淀的转化 (1)沉淀转化实验。 实验操作 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黑色沉淀 离子方程式 . . (2)沉淀转化的实质。 沉淀转化的实质就是 平衡的移动。一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现;两种难溶物的溶解能力差别越大,转化越容易实现;Ksp相差不大的难溶电解质,Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。 沉淀溶解 ②工业废水处理,如用FeS除去废水中Hg2+、Cu2+等重金属离子。 [理解·辨析] 为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如图实验。①中现象:产生红色沉淀,②中现象:溶液先浑浊,后澄清,③中现象:产生白色沉淀。 2.试从平衡移动原理角度解释②中溶液变澄清的原因。 提示:加入氨水后,Ag+与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]+,c(Ag+)降低,溶液中Ag+与OH-的离子积Q(AgOH)<Ksp(AgOH),沉淀溶解平衡向溶解方向移动,溶液变澄清。 3.③中现象是否可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶? 提示:AgNO3溶液过量,故余下浊液中含有Ag+,加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀,不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶。 1.写出①③浊液中存在的沉淀溶解平衡。 关键能力·提升 化学 1.(2022·河北石家庄二中模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　 　) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变 考点一　沉淀溶解平衡及应用 A 沉淀溶解平衡的特点及其影响因素 A ①升高温度,平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高　⑤给溶液加热,溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加　⑦向溶液中加入