第8章 第3讲 盐类的水解-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，鲁科版）

第3讲　盐类的水解 必备知识·整合 化学 一、盐类水解的原理 1.盐类水解的定义与实质 碱 酸 增大 2.盐类水解的规律 中 酸 碱 强酸强碱盐不水解 呈 性 强酸弱碱盐水解 呈 性 弱酸强碱盐水解 呈 性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性 3.盐类水解的离子方程式的书写和特点 可逆 例:写出下列物质水解(或反应)的离子方程式。 (1)NH4Cl: 。 (2)Na2CO3: 。 (3)FeCl3: 。 (4)NaHCO3与AlCl3溶液中的反应: 。 (5)CH3COONH4: 。 (6)Al2S3: 。 酸碱中和 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　) 解析:(1)也可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液。 (2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(　　) 解析:(2)也可能是酸式盐电离,如硫酸氢钠溶液。 × (4)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H+) 相同。(　　) 解析:(4)pH相同的盐酸中由水电离出的c(H+)小于氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)。 × × × 结论:酸或碱越弱,其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越 ,溶液的碱性或酸性就越 。 二、影响盐类水解的因素 1.内因 强 强 2.外因 (1)实验探究。 实验 现象 向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液,微微加热 溶液显浅红色,加热红色加深 少量氯化亚锡(SnCl2·2H2O)中注入少量蒸馏水,产生白色沉淀后加入一定量盐酸[SnCl2+ H2O Sn(OH)Cl↓+HCl] 沉淀溶解 (2)结论。 减小 减小 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小 (即稀释) 右移 增大 减小 外加 酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度 . 碱 弱酸酸根离子的水解程度 . 外加其 他能水 解的盐 水解结 果相同 抑制,水解程度减小 水解结 果相反 促进,水解程度增大 (甚至彻底水解) [理解·辨析] 生活中人们常用纯碱溶液清洗炊具的油污。 (1)哪些外界条件的改变能使Na2CO3溶液碱性增强,清洗效果更好? 提示:升高温度,增加碳酸钠浓度。 (2)判断加水稀释溶液中碳酸钠水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小,证明你的结论。 提示:取少量Na2CO3溶液于试管中,往其中滴加几滴酚酞,再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后,溶液变红,加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀,溶液变为无色。 应用 实例 判断盐溶液 的酸碱性 FeCl3溶液显酸性,原因是 . 判断酸 性强弱 等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性: . 解释某些盐 溶液的配制 或贮存 加入相应酸、 碱抑制水解 配制CuSO4溶液时,加入 ,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液,加入少量 ;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用 的试剂瓶 制取胶体 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式: . 三、盐类水解的应用 HX>HY>HZ 少量H2SO4 盐酸 带磨口玻璃塞 比较溶液中 离子浓度的 大小 如:Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . . 判断离子能 否大量共存 判断某些盐 溶液蒸干 时的产物 盐水解生成挥发性酸,蒸干灼烧后一般得氧化物。如MgCl2→MgO 酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干得原溶质。如:Na2CO3 某些不稳定化合物蒸干得不到原物质,如在溶液中加热时能分解的NaHCO3;易被O2氧化的,如Na2SO3 弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3 解释某些无 机化合物的 制备、提纯 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在 气流中加热 用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x