第8章 第1讲 水与水溶液-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，鲁科版）

第1讲　水与水溶液 一、水的电离 1.水的电离 (1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2OH++OH-。在水溶液中,H+和OH-都以水合离子形式存在,为了书写方便,通常仍写成H+和OH-。 (2)水的电离是吸热(填“吸热”或“放热”)过程。 (3)25 ℃时,纯水中c平(H+)=c平(OH-)=1×10-7 mol ·L-1;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。 2.水的离子积常数 3.影响水电离平衡的因素 条件 体系变化 移动 方向 KW 电离 程度 c(OH-) c(H+) 加酸、 碱 HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 加可水 解的正 盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他:如 加入Na 正 不变 增大 增大 减小 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。(　　) (2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变。(　　) (3)25 ℃时CH3COONa溶液的KW大于100 ℃ 时NaOH溶液的KW。(　　) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。(　　) 解析:(1)水的电离平衡常数K=,两者不相等。 (2)硫酸氢钠固体溶于水电离出H+,抑制水的电离。 (3)KW只受温度影响,KW只随温度升高而增大。 (4)NaCl对水的电离无影响,CH3COONH4溶液中,CH3COO-和N都能发生水解,促进水的电离。 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 二、水溶液的酸碱性与pH 1.水溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断标准是溶液中c平(H+)与 c平(OH-) 的相对大小。 项目 c平(H+)与 c平(OH-) 相对大小 (25 ℃) c平(H+)/(mol·L-1) pH 中性 溶液 c平(OH-) = c平(H+) c平(H+)= 1.0×10-7 =7 酸性 溶液 c平(OH-) < c平(H+) c平(H+)> 1.0×10-7 <7 碱性 溶液 c平(OH-) > c平(H+) c平(H+)< 1.0×10-7 >7 2.水溶液的pH (1)表达式:pH=-lg c平(H+)。 (2)与溶液酸碱性的关系(25 ℃)。 3.水溶液酸碱性的测定方法 (1)溶液酸碱性的测定方法。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0 紫色 >8.0 蓝色 pH试纸　　　　　　 不能润湿,不能测漂白性(如:氯水、次氯酸盐、浓硝酸)或脱水性(如:浓硫酸)物质的pH ①广泛pH试纸(最常用):其pH范围是1～14(最常用)或0～10,可以识别的pH差约为1。 ②精密pH试纸:可判别0.2或0.3的pH差 酸度计 也叫pH计,可精密测量溶液的pH,其量程为0～14 (2)意义。 测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健都具有重要的意义。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性。(　　) (2)用湿润的pH试纸测溶液的pH一定有误差。(　　) (3)用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5。(　　) (4)一定温度下,pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。(　　) 解析:(1)pH=7或c平(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性。因为水的电离与温度有关,常温时,pH=7的溶液呈中性。 (2)若为中性溶液无误差。 (3)广泛pH试纸可识别的误差约为1,不能测得3.5。 (4)弱电解质存在电离平衡,a-b<1,即a<b+1。 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　 考点一　水的电离与KW 影响水电离平衡的因素及结果判断 1.(2022·河南示范性高中联考)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是(　B　) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-) 降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变 解析:氨水能抑制水的电离,但碱性增强,A不正确;硫酸氢钠是强酸的酸式盐,溶于水呈酸性,水的离子积常数只与温度有关,B正确;醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,