2023年中考化学二轮专题训练----流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某发电厂附近海水中含有Na2CO3等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下图所示。 （1）含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是 。该工厂的处理方法无法大规模推广的原因是： 。 （2）吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的海水相向流动的原因是 。 （3）曝气池中的一种酸化合反应生成了硫酸，反应的化学方程式是 。 （4）稀释池中的由3变为7，主要原因是 （填离子符号）减少。 （5）空气中SO2的浓度用1m3的空气中所含SO2的质量表示。我国对空气中SO2的浓度级别规定如下 浓度级别 一级 二级 三级 标准（mg·m-3） 浓度≤0.15 0.15＜浓度≤0.50 0.50＜浓度≤0.70 将发电厂周围的空气通入含为I2为2.54mg的碘水中，经测定恰好完全反应（反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）。则该空气中SO2的浓度级别为 级。 2．我国古代以炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉为原料制得了黄铜（锌和铜的合金，外观似黄金）。其生产流程如下：回答下列问题： (1)黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）。 (2)操作X的名称是混合 。 (3)加热时，发生的主要反应方程式为： ①ZnCO3ZnO＋CO2↑ ②2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、 ③ （赤铜和木炭粉反应）。 (4)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。 3．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：    (1)过滤操作需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (2)“酸溶”过程中需加入某酸，该酸的化学式为 。 (3)写出“置换”过程中发生反应的化学方程式 ，该过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的一个事实是 。 4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氯化铁两种产品,过程如图所示(过程中不引入其他元素)。请回答下列问题: (1)操作Ⅰ的名称是 (2)A物质是 (3)检验C过量的方法是 (写出操作过程) (4)向氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液和盐酸，可生成氯化铁和一种氧化物，反应的化学方程式是 。 5．通过晾晒海水可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。工业提纯粗盐的流程如图所示： (1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)操作I依次加入的试剂分别为过量的①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③BaCl2溶液。则加入试剂的正确顺序为 （填序号）。 (3)向滤液二中加适量盐酸调至pH=7的目的是 。 (4)操作II的名称为 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 6．硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥，为了合理利用，与硫酸厂合作。如图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。 (1)写出反应①的化学方程式： ； (2)反应①之前，将CaCO3研磨成粉末的目的是 ； (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ的作用是 ； (4)区分硫酸钾和氯化铵的方法： 。 (5)根据反应③可推断出此状态下的溶解性：硫酸钾 氯化钾（选填“＞”“＜”或“＝”）。 7．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。玻璃棒的作用是 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 (均填化学式)。 (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 8．已知固体混合物A由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成；固体混合物B由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。为确定混合物的成分，进行如下实验：（假设过程中所有反应均恰好完全进行） 根据实验过程