2023年中考化学二轮专题复习--流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。 请回答下列问题: (1)写出Fe2O3与盐酸反应的方程式: ,此反应常用来除铁锈;写出一条预防钢铁锈蚀的方法: 。 (2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为 。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 (3)溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)。 2．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。 （1）海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下： ①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母编号）； A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 ②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是 ； ③流程I中Na2CO3溶液的作用是 ； ④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 （3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是 g。 3．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示： (1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是 。写出步骤②所发生反应的化学方程式为 。 (2)根据流程图,判断下列说法正确的是 (填字母序号)。 A  步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁 B  步骤②中发生的反应属于中和反应 C  步骤③中化学能转化为了电能 (3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g，加入100g水完全溶解后，与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示： ①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。 4．下面是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。 资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2 等有害气体; 资料2: FeSO4 容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题。 （1）吸收步骤中,石灰浆的作用是 。 （2）溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式分别为 、、 。 （3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。 （4）政府倡导垃圾分类，其好处之一是 。 5．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少低SiO2、Fe2O3，以孔省石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O) 的部分工艺流程如下图。    已知：①SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应。 ②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Cu2+ 5.2 6.4 回答下列问题： (1)过滤Ⅰ所得滤液中的溶质有CuSO4、 (写化学式)。 (2)流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为 g。 (3)操作中加入CuO的目的是通过调节溶液的pH，使Fe2+沉淀而Cu2+不沉淀，pH应控制在 范围之间，不选用NaOH的原因是 。 (4)操作Ⅱ包括蒸发浓缩、 、过滤等。 (5)写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：