专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共14题） 1．HA是一元弱酸，微溶性盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是 A．25℃时，的数量级为 B．E点的 C．D点存在 D．25℃时，HA的电离常数为 2．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Cu作为还原剂，用一定量和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。    已知：水溶液中为蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A．的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀 B．吸收过程中，、、是中间产物 C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率 D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效 3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L-1CH3COONa与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合pH<7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．0.1 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-) C．0.1 mol·L-1Na2CO3与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D．0.1 mol·L-1Na2C2O4与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 4．室温下，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1盐酸，溶液中pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．N点消耗盐酸的体积V＞20mL B．N点所示溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C．Q点溶液中：3[c(NH)+c(NH3·H2O)]=2c(Cl-) D．M点和N点所示溶液中水的电离程度：M＞N 5．下列说法正确的是 A．某浓度的氨水加水稀释后变小，则其中的的值也减小 B．向悬浊液中加入少量溶液，沉淀转化为黄色，说明 C．常温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋ B．NaHCO3的水解：HCO＋H2O=CO＋H3O+ C．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH+SO= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O 7．某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是 A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 8．根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值 NaHCO3的pH值大 非金属性：S>C B 向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2S2O3 C 将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 D 向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液 先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀 AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验操作，现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA<HB B 向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液 依次出现白色、黄色沉淀 C 用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH 前者小于后者 非金属性：F<Cl D 用pH试纸测定饱和新制氯水的pH pH试纸变红色 饱和新制氯水呈酸性 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的导电性强，可用于制作铝合金门窗 B．氧化铝能与强碱反应，可用作耐火材料 C．硫酸铝溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫灭火