2.3.2.溴和碘的提取同步练习-2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2.3.2.溴和碘的提取同步练习-2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 一、单选题 1．下列元素的单质，一般不从海水中提取的是 A．Fe B．Na C．I D．Cl 2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是   A．工段②是风化过程 B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 C．工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质 D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 3．海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴 A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 4．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是 A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化 B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 C．从海水中可以得到，可电解溶液制备Mg D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 5．水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．萃取法 D．离子交换法 6．海洋约占地球表面积的，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是 试剂1可以选用石灰乳 ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为 ③工业上，电解熔融冶炼金属镁可减小能耗 ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 ⑤制钠：电解饱和溶液来制备钠 A．①② B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 7．下列说法正确的是 A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏 B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化 C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质 D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的 8．下列关于萃取操作的说法正确的是 A．从溴水中提取溴，可加入四氯化碳或乙醇作萃取剂 B．萃取操作完成后，静置、分液，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从下口放出 C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置、分液后，水层应在上层 D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应 9．通过下列实验流程制备少量CaBr2·6H2O。下列说法错误的是 A．空气吹出法是海水提溴较成熟的工业方法 B．步骤①可用热水浴加热 C．步骤②中CO(NH2)2作氧化剂 D．步骤④的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶 10．由溴化钠制取单质溴可采用的方法是 A．蒸干溶液，灼烧固体 B．通入氯气，用汽油萃取 C．通入氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 11．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是 A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴 B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量 C．煤干馏的产品很多，是一个化学变化 D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg 12．海水是非常重要的自然资源，以下是从海水中提取工业原料的流程图： 下列说法不正确的是 A．粗盐中的、、等杂质可用沉淀法除去，加入试剂的顺序为：NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再加稀盐酸 B．氯碱工业中通过电解饱和食盐水可获得、Na等重要的工业原料 C．步骤①的操作为加沉淀剂后过滤，步骤②可通过加入盐酸后蒸发浓缩结晶再过滤实现 D．步骤④⑤的目的是富集，其中发生的反应都是氧化还原反应 13．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是 A．过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B．过程②中所加的试剂是盐酸 C．过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+ D．在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2 14．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是 A．海水蒸发制备海盐的过程是物理变化 B．以海水淡化后的浓缩海水为原料制溴 C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是NaOH溶液 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 15．下列实验及操作不能达到实验目的的是    A．分离固体食盐与碘单质 B．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 C．观察纯碱的焰色反应 D．打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，可以引发喷泉 16．海水是巨大的资源宝库。一种利用海水苦卤提取金属镁和单质溴的流程如下图所示。 下列叙述错误的是 A．试剂a可选用生石灰 B．通电过程发生的阴极反应为Mg2++2e- =Mg C．图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2 D．提取1 mol Br2，理论上消耗SO2和Cl2体积比为