专题5《微粒结构与物质的多样性》单元检测题2023—2024学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册

专题5《微粒结构与物质的多样性》单元检测题—2023—2024学年上学期苏教版（2019） 一、单选题 1．下列物质中含有离子键的是（　　） A．Cl2 B．Na2O2 C．CO 2 D．NH3 2．下列物质中含有非极性共价键的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2 3．下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（　　） A．纯碱- B．钡餐- C．熟石灰- D．胆矾- 4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　） A．共价键一定存在于共价化合物中 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中一定不含离子键 5．如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为，则下列说法不正确的是（　　） X Y 　 Z W A．氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰 B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．简单阴离子半径从大到小排列顺序为： 6．为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（　　） A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物 B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物 C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 7．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述错误的是（　　） A．简单离子半径：R>Z B．氧化物对应水化物的酸性：R>X C．Y和Z可形成含共价键的离子化合物 D．分子W2XY中所有原子在同一平面上 8．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　） A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 10．下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是 A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2O2 D．CaO2 11．下列说法正确的是（　　） A．已知2C＋SiO2 Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强 B．电子层数越多，原子半径一定越大 C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物 D．单质中不可能含有离子键 12．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是（　　） A B 　 C D A．原子半径：C＞B＞A B．第一电离能：B＞A＞C C．CB2是含极性键的非极性分子 D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4 13．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是 A．中含有的键与键的数目之比为 B．， C．既被氧化又被还原 D．理论上每产生，转移 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径的大小：W＞Y＞X B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．基态X原子价电子排布图： 二、综合题 15．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请填写下列空白： （1）A与B形成BA3的电子式为　 　；C的原子结构示意图为　 　。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　 　；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是　 　(用化学式表示)； （3）F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 　。 16．下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X