专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高二化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．常温下向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线F表示溶液pH与的变化关系 B．图中a点对应溶液中： C． D．pH从4.6到5.8的过程中，水电离出的氢离子浓度逐渐增大 2．下列说法不正确的是 A．工业上以NaCl为原料可制备碳酸氢钠、氢氧化钠等 B．高炉炼铁生产中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石(SiO2) C．NH3与富氧空气经氧化炉氧化后所得的混合气体，冷却时发生反应：2NO+O2=2NO2 D．电解熔融状态的MgCl2•6H2O可得到金属镁和氯气 3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是 A．用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑ B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓ D．Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 4．常温下，将 1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和 CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．a=5.6 B．常温下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3) C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-) D．若使 1molCaC2O4全部转化为 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3 5．下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色 Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大 B FeCl3溶液滴在淀粉一KI试纸上 试纸变蓝 2Fe2++2I-=2Fe2++I2 C 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 A．A B．B C．C D．D 6．下列事实中，能说明HX是弱酸的是 A．0.10 mol·L-1 HX溶液能使紫色有蕊试液变红 B．0 10 mol·L-1 HX溶液能与鸡蛋壳发生反应生成CO2气体 C．0.10 mol·L-1 HX溶液的pH值为3 D．0.10 mol·L-1 HX溶液中c(H+) =c(X-)+c(OH-) 7．室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一组是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．含有气体的溶液中：、、、 8．已知室温下，，，下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．向含的溶液中缓慢通入标况下气体，所得溶液 C．室温下，用溶液吸收少量气体，产生黑色沉淀，上层清液中： D．与溶液反应的离子方程式为 9．常温下，向体积均为均为3的两种难挥发性酸溶液中分别加入蒸馏水稀释至，稀释后溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．是弱酸 B．的电离方程式为： C．时微热两种溶液，减小 D．a点溶液中的大于b点溶液中的 10．下列的反应中①2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(g) ②浓硫酸溶于水③NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O ④ + H2O ⇌H2CO3 +OH-属于放热反应的是 A．①② B．①②③ C．①③ D．①②③④ 11．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2 B．用图2装置可证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3 C．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀 D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸 13．常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的