专题4《硫与环境保护》单元检测题—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题 1．铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是（　　） A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4 C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1：2 D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA 2．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是 A．线段DE代表Br-的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(Fe2+)=4mol·L-1 C．当通入3molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl- D．原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3 3．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为1∶6 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C．中，每生成1个，转移1个电子 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 4．下列事故或药品的处理不正确的是 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D．配制H2SO4溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 5．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2 C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂 D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应 6．自然界中硫元素的转化如图所示。下列说法错误的是 A．步骤a、j的转化需要加入氧化剂才能实现 B．在氧化还原反应中只能表现还原性 C．在燃煤中添加生石灰可减少的排放 D．用盐酸和溶液可以检验可溶性硫酸盐中的阴离子 7．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是 (       ) A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B．ClO－的生成是由于温度升高引起的 C．氧化性ClO－＜ClO3－ D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol 8．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO＋2Fe2+＋4H+；②Cr2O＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。则下列有关说法不正确的是 A．氧化性：Cr2O＞Fe3+ B．若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 9．已知：①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是 A．发烟硫酸的摩尔质量为178 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3 D．若反应②中消耗2 mol I2(SO4)3,则电子转移3 mol 10．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 11．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金” B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳 D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 12．下列装置或操作能达到相应实验目的是 A．图1实验中的现象为先变红后褪色 B．图2海带灼烧成灰 C．图3分液时取出下层液体 D．用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 13．已知某物质X能