第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．用惰性电极电解1 L CuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl−)为5.0 mol·L−1，一段时间后两极均收集到标准状况下67.2 L的气体。下列说法错误的是 A．原溶液中c(Na+)为4 mol·L−1 B．电解过程共转移7 mol电子 C．电解过程阴极共析出32 g铜 D．加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性 B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源 C．工业燃煤时，加入少量大理石可减少温室气体的排放 D．钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀 3．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中铁棒附近滴加几滴溶液，生成蓝色沉淀 C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀 4．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是 A．负极的电极反应式： B．可用铜块替换锌块保护铁制外壳 C．轮船表面因积累大量电子而被保护 D．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 5．为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块R。下列有关说法错误的是 A．金属块R可能是锌 B．舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀 C．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 D．舰体腐蚀时正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 6．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑ B．溶液刻蚀电路铜板： C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．稀硫酸滴入溶液中： 7．新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动 B．放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4+yLi+−ye－=LiFePO4 C．充电时，x与电源的正极相连 D．充电时，导线上每通过0.4mole－，左室中溶液的质量减少2g 8．用石墨电极电解溶液，当为时，停止电解，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A． B． C． D． 9．我国科研工作者将的脱除与的制备反应相结合，实现协同转化装置如图所示，已知双极膜可将解离为和，并向两极迁移。下列分析不正确的是 A．为正极，发生还原反应 B．极电极反应式为： C．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 D．协同转化总反应： 10．锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻 B．铜电极上发生氧化反应 C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)＞c() D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 11．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是 A．锌做负极 B．放电时，正极产物是银 C．电解质溶液不可能呈酸性 D．充电时发生了原电池反应 12．利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是 A．图中能量转化方式只有1种 B．两步总反应为2H2O2=H2↑＋O2↑ C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源 D．H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O3=ZnFe2O4＋4H2↑ 13．反应 A + B→C + Q(Q>0)分两步进行 ①A + B→X - Q(Q>0)；②X→C + Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 14．已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，的数值会减小 B．该反应 C．该反应的活化能为 D．与反应放出热量 15．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氢气燃烧是将热能转化为化学能 B．海水提镁工艺中不包含氧化还原反应 C．甲醛水溶液可用于消毒，是由于其可使蛋白质变性 D．煤、石油、天然气和沼气等都是常用的能源，均为不可种生