2024 届上海市吴淞中学高三上学期第一次调研考试化学试题

2024届高三年级第一次化学学科调研 时间：60分钟满分：100分 相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Na-23,Cl-35.5,Fe-56 一、碳中和(16分) 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和甄气的混 合气体，它由炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。 煤转化为水猴气的主要化学反应为：C4H,0(g高疆c04H, C、C0和H2燃烧热化学方程式分别为： ①Cs)+02(g)-C02(g)△-393,5 kJ-mol ②H(g+z02(g)-H20(g)△-242.0kmo ③c0(g升202(g-C02(g) △H=283.0 kJmol- 1,从提高能源利用效率角度君，煤转化为水煤气的优点是 2.请根据以上数据，写出煤转化为水煤气的热化学方程式： I.研究表明，在催化剂存在下，C02和H可发生两个平行反应，分别生成CH0H和C0,反 应的热化学方程式如下： 反应①CO2(g+3H2(g-CH,OH(g)+H,0(g)△H,=49.0k·mor 反应②C02(g)+H(g)=C0(g+H,0(g△H2=+41.2kmor 3.关于上述反应①说法正确的是 A,△S>0B.△S<0C.低温自发D.高温自发 4.恒容条件下，能说明反应②已经达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质發不变B.混合气体的密度不变 C.vH)正v(CO)E D,n(Co)h(H)不变 5,在恒容密闭容器中发生反应①，有利于提高C02平衡转化率的措施有 A.降低反应温度 B增大压强（物质状态不变） C,增大C02的物质的量D,混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应） 川.T,时，将1.00molG02和3.00moH充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①， 已知容器起始压强为p,经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00mol, 6.达到平衡时，C02的转化率为 7.该过程中H的平均反应速率为 mol-Lh; 8.写出反应①的平衡常数表达式K= 第1页共6页 二、金属与人类生活(12分) 某博物馆修复出土铁器的过程如下： 9.检测锈蚀产物 主要成分的化学式 Fe,O Fe,O,H2O FeO(OH) FeOCl 铁器在潮湿的空气里容易发生 腐做；FeOCI中铁元素的化合价为 A.化学 B.电化学 C.+3D+2 10.不锈钢中一般加入倍元素，Cr元素基态原子的简化核外电子排布式 11.分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 (1)Fe转化为Fe2+。 (2)FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fc,O,保护层，Fe2+的作用是 (填字母)。 A,氧化剂 B,还原剂 C,既不是氧化剂也不是还原剂 12.工业上治炼Fe常用的方法是 (填字母)。 A电解法 B.还原法 C热分解法D.物理方法 13.不同价态铁离子在水溶液中转化的离子反应有：2Fe++2T≥：2Fe2++L2,为了探究该 反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5molL的I溶液于试管中，再加入 10mL0,2mol.L的FeCl溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目 的，还需要再向试管中加入下列试剂中的 (填字母)。 A,淀粉溶液 B.KSCN溶液 C.CCl D.酸性高锰酸钾溶液 三、水资源的利用与保护(16分) 随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海水中提取食盐、镁等重要 的化学物质。 14.某海水样品测得其pH值约为8.0-8.5（常温下），以下物质中，可能使海水是碱性的有 (填字母)。 A.MgCl2 B.NaCl C.KBr D.NaHCO3 15.在浓氨水中通入过量C02后，加入NC1颗粒可制得碳酸氢钠，写出另一产物的电子 式 16.常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7,此时溶液中NH门+NHH2O][C (填字母) A.> B.<C.= 17,碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品，下列关于两种物质的水溶液的说法错误 的是 (填字母)。 第2页共6页 A.两种溶液之间不能相互转化 B。均存在水解平衡 C.均呈碱性，且加热后碱性都增强 D.均存在[Na]=[H,Co,]+[HCo]+[Co3] 18.海水淡化的方法主要有两种原理，除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水，还可以 利用 (填字母)原理，进行海水淡化。 A,过滤 B.蒸馏 C.渗析 D.萃取 各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氟气、 次氟酸钠、漂白粉（主要成分为次兼酸钙）、二真化氟、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。 19.氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NCI、 NaCIo,。请写出在加热时，当NaOH与Cl反应生