专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．H2SO4 C．NaCl D．Cu 2．常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是 A． B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大 C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同 3．下列实验操作对应的现象或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，向等体积等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞 溶液均变红，溶液的红色更深 常温下，电离平衡常数： B 将足量通入滴有紫色石蕊试液的溶液中 溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀 溶于水显酸性且具有强氧化性 C 向均盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在、 D 将盛有和混合气体的圆底烧瓶浸在热水中 混合气体的颜色加深 的 A．A B．B C．C D．D 4．时，向溶液中漓加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下。下列说法中正确的是 A．E点存在： B．的过程中，溶液的先减小后增大 C．G点坐标为(20，34.9) D．时，的 5．自然界中重晶石矿(主要成分为BaSO4)和毒重石矿(主要成分为BaCO3)往往伴生，已知常温下Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中错误的是 A．自然界中若毒重石矿周围有可溶性硫酸盐，则BaCO3可能转化为BaSO4 B．常温下硫酸钡的溶解度大约为2.33×10-4g C．含有重晶石矿和毒重石矿的地下水中CO的浓度约为SO浓度的25倍 D．分别用等体积的水和稀H2SO4洗涤BaSO4，稀H2SO4作洗涤剂时BaSO4损失更大 6．痛风性关节炎是因为在关节润滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。室温下，将NaUr悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度[c(HUr)]与pH的关系如图所示。已知室温下：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ksp(HUr)=2.0×10-6。下列说法错误的是 A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3 mol·L-1 B．通入HCl时发生反应：Ur-+H+=HUr C．N点时：c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-) D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＜c(Ur-) 7．时，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N和M。下列叙述不正确的是 A．a点对或都是过饱和溶液 B．向b点的溶液中加入少量固体，b点可变到c点 C．时， D．向的混合液中滴入溶液时，先沉淀 8．已知：常温下现将0.5 mol BaSO4放入1L1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中，若反应一段时间后达到平衡(不考虑溶液体积变化)，则此时溶解的n(BaSO4)约为 A．0.04 mol B．0.4 mol C．5×10-10mol D．5×10-5mol 9．下列离子方程式书写正确的是 A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至沉淀完全：2Al3++6OH-+3+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．已知：MgCO3、Mg(OH)2的Ksp分别为6.8×10-6、5.6×10-12，Mg(HCO3)2中加入足量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH- =Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O C．向CuSO4溶液中滴加氨水，产生难溶物：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。当(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ 10．水溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 11．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．是离子化合物，不是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 12．室温下，取相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．酸性 B．溶液中水的电离程度：b点点 C．c、e两点的电离常数相等 D．从b点到d点，比值变小 13．用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是 A．滴定管装入液体前不需用待装液润洗 B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大 D．用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液 14．向一定浓度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液