专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．、、互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．丙烯和环己烷互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3) 2属于同种物质 2．某氧化物与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的化合物 M，将少量 M 溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则该氧化物是 A．Fe2O3 B．SiO2 C．A12O3 D．MgO 3．经分析，某物质由同种元素组成，则此物质 A．一定是化合物 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是 A．化合物W4Y2Z3可以为离子化合物 B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C．W、X形成的化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 D．沸点：W2Z>YW3>XW4 5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2 C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=+2H2↑ C．金属铝溶于稀盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3+OH-=+2H2O 7．下列有关物质性质的比较正确的是 A．半径： B．密度：Li>Na C．还原性： D．碱性： 8．迄今为止科学家在星云中已发现 180 多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛的球棍模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是 A．有2种含氧官能团 B．核磁共振氢谱有3个吸收峰 C．与乙醛互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体 9．工业上电解饱和食盐水制取的原理为：。下列关于该反应的说法错误的是 A．的结构式： B．中电解过程中被氧化为 C．存在非极性键的断裂和形成 D．饱和食盐水可用于制备纯碱 10．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（    ） A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 11．元素周期表、元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列叙述中正确的是 A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 C．在元素周期表中，ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．Na2S中滴入盐酸，有臭鸡蛋气味气体产生，酸性：HCl>H2S，则可推出非金属性：Cl>S 12．在元素周期表的指引下，可以有的放矢地寻找一些特殊用途的元素。例如，用来制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素常位于 A．金属元素和非金属元素分界线附近 B．周期表的碱金属区域 C．F、、S、P、等元素中 D．周期表的过渡元素中 13．下列实验能达到目的的是 A．用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3 B．把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体 C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去 D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+ 14．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（　　） A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大 B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属 C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性 D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体 15．下列说法中正确的是 A．热稳定性：HBr＞HCl＞HF B．酸性：HClO4＞H2CO3＞CH3COOH C．非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物 D．离子化合物一定含有离子键 二、填空题 16．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N O Ne 3 Na Al P S Cl (1)地壳中含量最高的元素是 (填元素符号)；金属性最强的元素是 (填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (2)最高