第1章《化学反应与能量转化》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》单元检测题 一、单选题 1．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上 B．闭合K，Cu2+移向铁棒 C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋＋2e-=Cu 2．下列化学用语表述不正确的是 A．HCl在水中电离：HCl = H+ + Cl- B．NH4Cl晶体中，既有共价键，又有离子键 C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑ 3．2－萘酚()为一种环境污染物，可采用催化剂(Ag@AgBr/mp−TiO2)光降解法除去该污染物，工作原理如图所示。下列判断正确的是 A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能 B．O2在正极失电子，mp－TiO2可提高O2的失电子速率 C．用该法降解1mol2−萘酚时，需要吸收O211.5mol D．负极反应：−46e−+46OH−=10CO2↑+27H2O 4．下列叙述正确的是 A．已知稀盐酸和稀溶液反应生成时放出的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成时也放出的热量 B．C(石墨)，则石墨的标准燃烧热为 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D．已知：①；②，则 5．下列电化学装置完全正确的是 A．防止铁被腐蚀 B．铁件上镀银 C．粗铜精炼 D．铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 6．用多孔石墨电极完成下列实验： 实验操作 现象 I中a，b两极均产生气泡 II中a极上析出红色固体 III中，a极上析出白色固体 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．I中，b极反应：2H2O-4e-= O2↑+4 H+ B．Ⅱ中，析出红色固体：Cu2++H2 = Cu+2H+ C．Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag++Cu = Cu2++2Ag D．I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 7．下列说法不正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果 B．铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极的阴极保护法 C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极 D．将纯碱溶于热水可以增强其去污效果 8．铅酸蓄电池总反应为，下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加 B．充电时铅酸蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C．充电时的阴极反应式为 D．极的发生氧化反应。 9．下列反应属于放热反应的是（    ） A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 10．在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量 C．形成H－O键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 11．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等 C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 12．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如图，下列有关说法中正确的是 A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C．第一步反应需要吸收能量 D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应 13．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A SO2可用作食品添加剂 SO2具有还原性，漂白性 B 要减少或禁止使用含磷洗涤剂 含磷洗涤剂会造成水体污染﹐影响水质 C 家用废旧电池要集中回收处理 废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水体污染 D 家用铁质镀铜自来水龙头 利用了牺牲阳极的阴极保护法，保护了铁质水龙头 A．A B．B C．C D．D 14．氢化热是指一定条件下，lmol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据： 物质 +H2 +2H2 +3H2 氢化热(kJ·mol-1) -119.7 -232.7 -208.4 根据表中数据推断正确的是 A．环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己