专题3 第一单元 第3课时 水的电离平衡（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第3课时水的电离平衡 课程标准要求 学业质量水平 1能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明 物质转化的本质和规律。（水平3） 认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能采用模型、符号等多种方式对物质的结 构及其变化进行综合表征。（水平3） 课前预习案 自主学习必备知识积聚③ [对应学生用书Ps] 1.水的电离 实验表明，水是一种极弱的电解质。水分子之间相互作用，按下图所示方式发生电离： 价+ H H2O+H2O-HO++OH- (1)水的电离方程式可简写为：O一OH二十H士： (2)水的电离平衡常数可表示为：K=c(H+)c(OH一)c(H2O)。 2.水的离子积 (I)在一定温度下，纯水和稀溶液中cH2O)可视为一定值，则有K=K·cHO)=c但+) COH□。Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 (2)实验测得，在25℃时，Kw为1.0×10一14。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于 稀的电解质水溶液。 (3)影响因素 水的电离过程是吸热的，根据化学平衡移动原理，升高温度，会促使水的电离平衡向电 图的方向移动，水的离子积常数随之增大。 自学检测 1.巧判断（对的打“√”，错的打“×”） (1)任何水溶液中均存在H+和OH一，且水电离出的©H+)和c(OH一)相等。（√） (2)某温度下，纯水中cH+)=1×10-6mol·L-1,此时水呈酸性。(×) (3)T℃时，纯水中由水电离出的c(OH)=1×10-6.5molL-1,则T℃时Kw=1×10-13。 (√) (4)升高温度，水的电离程度增大，Kw也增大。（√） 2.(教材改编题)水的电离平衡为H2O一OH-+H+。在25℃、100℃时水的离子积常 ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 数分别为1.0×1014、1.0×10-12。下列叙述不正确的是( A升高温度，水的电离平衡正向移动 B.水的电离度：(25℃)a(100℃) C.25℃时纯水中cH+)小于100℃时纯水中c(H+) D.在100℃时，纯水中cH+)>c(OH一) D解析水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，电离产生的H +)增大，但任何温度下，纯水中c但+)=c(OH)。 3.25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H+十OH,下列叙述正确的是() A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c但+)增大 B.将水加热，Kw增大，cH+)不变 C.向水中加入少量NaHSO:固体，c(H+)c(OH-)增大 D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，cH+)减小 C解析向平衡体系中加水，温度不变，平衡不移动，©H+)不变，A错误；水的电 离是吸热过程，加热时，电离平衡正向移动，cH+)增大，B错误；加入NaHSO4,溶液中c H+)增大，由于Kw不变，则cOH一)减小，从而推知c(H+)c(OH一)增大，C正确： 加入少量NaOH固体，c(OH一)增大，水的电离平衡逆向移动，cH+)减小，D错误。 课堂探究案 师生共研关键能力提升 [对应学生用书P16 学习任务水的电离平衡及影响因素 互动探究% 结合勒夏特列原理，通过实验探究外界条件对水的电离的影响，交流讨论。 NaOH 溶液 盐酸 水 水 D 2 3 1.升高温度，对水的电离、电离产生的cH+)及Kw有什么影响？ 提示升高温度促进水的电离，电离产生的c(H+)增大，Kw增大。 2.滴加少量NaOH溶液，对水的电离及Kw有什么影响？溶液中cH+)怎样变化？ 提示滴加少量NaOH溶液抑制水的电离，Kw不变；溶液中cH+)减小。 3.滴加少量盐酸，对水的电离及Kw有什么影响？溶液中H+)怎样变化？ 提示滴加少量盐酸抑制水的电离，Kw不变：溶液中c日+)增大。 ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 4.溶液中水电离出的cH+)或c(O)的计算。 (1)在室温下，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)是多少？水电离出的c日+)又是多少？ 提示由于c溶液(H+)=0.01molL-1,溶液中c(OH)=Kwc溶液(H+）=1.0×10- 140.01mol·L-1=1.0×10-12mol·L-1。由于溶液中的OH只来源于水的电离，所以水电 离出的cH+)=1.0×10-12mol·L-1。 (2)在室温下，0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液中，cH+)是多少？水电离出的c(OH)又 是多少？ 提示由于c溶液(OH)=0.01molL-1,则溶液中c(H+)=Kwc溶液(OH一）=1.0× 10-