专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第2课时影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 课程标准要求 学业质量水平 1.认识影响盐类水解程度的主要因素。 1.能运用控制变量的方法探究并确定合适的 2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分 反应条件，安全、顺利地完成实验。（水平4） 析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实 2.能运用化学原理和方法对解决生产和生活 际问题。 中的热点问题提出创造性的建议。（水平4） 课前预习案 自主学习 必备知识积累国 [对应学生用书P136] 一、影响盐类水解的因素 1.盐自身的组成与性质（本质影响） (1)在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大， 盐水解的程度就越大，溶液中c(H+)和c(OH一)的差别越太。也就是说.盐自身的组成和性 质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。例如，若K(CH3COOH)>K(HCIO),则同温 同浓度时，酸性：CH3COOH>HCIO(填“>"或“<”，下同)，等浓度的CH3 COONa和NaClO 溶液相比，水解程度：Cl-≥CH3COO-。 (2)水解反应A-+H2O=HA+OH-的平衡常数表达式K=C(HA)C(OH一)c(A 一)，K只与温度有关。 (3)Kh与对应弱酸电离平衡常数的关系飞hK=Kw或Kh=KwKa。 2.外界条件 (1)温度 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类的水解是吸 热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动.盐的水解程度增大。 (2)浓度 其他条件相同时.增大水解盐的浓度。可促使平衡向水解反应的方向移动.盐的水解程 度减小。 (3)溶液的酸碱度 ①其他条件相同时，在盐溶液中加入适量酸、会促进阴离子（填“阴离子”或“阳离子”， 下同)的水解.而抑制阻离子的水解。 ②其他条件相同时.在盐溶液中加入适量碱.会促进阳离子（填“阴离子”或“阳离子”， 下同)的水解，而抑制阴离子的水解。 二、盐类水解的应用 盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。净水剂、泡沫灭火器等的使用都运用了盐类 水解的原理。 应用实例 原理分析 泡沫灭 ① 泡沫灭火器中使用Al2(SO3溶液和NaHCO3溶液.Al3+和HCO3发生相 火器的 独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 原理 互促进的水解反应，离子方程式为AI3++3HCO3===A(OH3↓十3CO 2 热纯碱 纯碱溶液中存在水解平衡：CO3十H2O=HCO3+OH二加热可促进 ② 溶液去 2 油污 CO3的水解.使溶液中的c(OH)帽大 盐溶液 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶干较浓的盐酸中，然后用水稀释到 ③ 的配制 所需的浓度.目的是增大溶液中cH),抑制FeCl3的水解 盐类作 可溶性铝盐、铁盐作净水剂，水解生成AI(OH3胶体、Fe(OH3胶体，有 ④ 净水剂 较强的吸附性 自学检测 1. 巧判断（对的打“√”，错的打“×"） (1)相同条件下，生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大.其溶液的碱性越强。(V) (2)加水稀释.盐的水解平衡正向移动，则溶液的酸性（或碱性）增强。(×) (3)升高温度，盐的水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。() (4)加入少量稀硫酸，促进NH4C|的水解，抑制CH3 COONa的水解。(×) (5)在CHCOONa溶液中加入适量醋酸，可使溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。(W) (6)NaC|和CH3 COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同。(×) 2.常温下，物质的量浓度均为0.1moL-1的下列溶液：①Na2CO3溶液：②NaOH 溶液：③NaHSO4溶液：④NH4CI溶液：⑤NaNO3溶液：已知电离平衡常数K(HSO4)=1.2 ×10-2.K2(H2C03)=5.6×10-11,K(NH3·H20)=1.8×10-5.pH由小到大的排列顺 序是() A.③<④<⑤<①<② B.④<③<⑤<①<② C.④<③<①<⑤<② D.①<④<③<⑤<② A解析根据电离平衡常数可知酸性：HSO4>HCO3:N2CO3是强碱弱酸盐 2 CO3水解而使溶液呈碱性，由干其水解程度较小.故Na2CO3溶液的pH小干NaOH溶液： NaNO3是强酸强碱盐，不发生水解，其溶液呈中性：NaHSO4的电离程度较大，其溶液呈 较强酸性；NH4C|是强酸弱碱盐，NH4发生水解而使溶液呈酸性，但其酸性比NaHSO4 溶液弱。综上所述，溶液的pH为③<④<⑤<①<②。 3.下面说法与盐类水解有关的有() ·独家授权侵权必究 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源