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课后巩固
[对应学生用书P22]
A级基础巩固练
1.准确量取2500mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(
A.500mL量筒
B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管
D.50mL碱式滴定管
C解析准确量取25.00mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,
应用酸式滴定管。
2.(1)取一个维形瓶,用NaOH待测溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH
待测溶液,(3)加入几滴石蕊试液作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗涤干净:(⑤直接往酸式
滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定:(⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形
瓶:(⑦)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化,直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定
实验的叙述错误的是()
A.(4)6(7)
B.(1)(5)6(7)
C.(35)(7)
D.(1)3)(5(7)
D解析锥形瓶不用润洗,操作(1)错误:一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂,操
作(3)错误;滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液,操作(⑤错误,两眼应注视锥形瓶中
溶液颜色的变化,操作(7)错误。
3.用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moL-1HCI溶液过程中的pH
变化如右上图所示。下列说法错误的是(
12
10
9.70
酚酞
b反应突变范围
6
终点
4甲基橙■
-4.30
0
10203040
V(NaOHVmL
A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B,选指示剂时,其变色范围应在4.30一970之间
C.若将HC换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移
D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NOH
溶液小
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D解析b点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应
终点的pH在4.30~9.70之间,故选择指示剂的变色范围应与反应终点的pH范围一致,B正
确;醋酸是弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸,曲线b段将会上移,C正确;使用酚酞作指
示剂,用同浓度氨水代替NOH溶液,滴定终点时溶液由无色变为浅红色,变色pH靠近pH
=9.70点,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。
4.下图所示是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐
酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下页表内的(
010.0030.00
V(NaOHVmL
选项
A
B
C
D
c(HCI/(mol-L-1)
0.1200
0.0400
0.0300
0.0900
c(NaOH/(mol-L-1)
0.0400
0.1200
0.0900
0.0300
D解析由图像可知,30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸,
则3 e(NaOH=c
HC),排除B、C两项;A中cHC)=0.1200moL-1,cH+)=0.1200mol·L-1,pH
<1,与图像不符。
5.某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如
下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000molL-1的标准NaOH溶液至0”刻度线以上:
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体:
③调节液面至“0或0刻度线稍下,并记录读数:
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液:
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面读数:
⑥重复以上滴定操作2一3次。
请回答下列问题:
(1)以上步骤有错误的是
(填序号),该步骤错误操作会导致测定结果
(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用
滴定管(填“酸式”或“碱式”):在
锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)步骤⑤滴定时,眼睛应注视
判断达到滴定终点的依据是
解析(1)用蒸馏水洗涤盛装0.2000molL-1的标准NaOH溶液的碱式滴定管后,要用
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标准NaOH溶液润洗2~3次,再装入标准NaOH溶液。若洗涤后直接装入标准NaOH溶液,
则c(NaOH)偏小,滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积偏大,测得cHCD偏大。
(2)待测液是未知浓度的盐酸,故量取20.00mL待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装
液前,留有少量蒸馏水,消耗