专题3 第四单元 沉淀溶解平衡（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3， 水溶液中的离子反应 第四单元 沉淀溶解平衡 >>>专题3水溶液中的离子反应 课程标准要求 学业质量水平 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶 1.能根据问题解决的需要设计无机化合物 解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 转化与制备的方案。（水平3） 2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，2.能基于物质性质提出物质在生产、生活 分析和解决生产、生活中有关电解质溶液和科学技术等方面应用的建议和意见。（水 的实际问题。 平4) G返回导航○ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 栏目索引 >>>专题3水溶液中的离子反应 课前 预习案 一、 沉淀溶解平衡原理 1.沉淀溶解平衡 (1)平衡建立 以生成AgCI沉淀后的反应体系为例：有三种粒子在反应体系中共存：Ag(aq) 十CI(aq)片AgCI(s)。从固体溶解平衡的角度分析，AgC1在溶液中存在两个过程： ①溶解过程：在水分子 的作用下，少量Ag+和CI 脱离AgC1固体表面进 入水中。 ②沉淀过程：溶液中的 Ag+和CI厂 受AgC1表面阴、阳离子的吸引，回到AgCI 固体表面析出。 当两个过程的速率相等时，建立动态平衡。 e 返回导航◇ >>>专题3水溶液中的离子反应 (2)概念 在一定温度下，当溶解速率和 沉淀速率相等时，体系中形成氯化银饱和 溶液，氯化银的溶解达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡，即建立下列动态 平衡： AgC餐Agag+aa)。 子返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 2.溶度积常数Kp) ()含义 根据化学平衡研究的思路，我们可以用 平衡常数 来描述难溶电解质在水中 的沉淀溶解平衡，其平衡常数 称为溶度积常数，简称 溶度积，用Kp表示。 (2)表示方法 用沉淀溶解产生离子的浓度幂之积来表示。例如，AgCI、Fε(OD3的溶度积常数 分别为Kp(AgC= c(Ag+)c(CIΓ) ,KsplFe(OH)3]= c3(oH-）c(Fe3+) G返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 (3)影响因素 ①和其他平衡常数一样，在一定温度下，Kp为一常数。对于同一难溶电解质 来说，Kp只与温度有关。 ②难溶电解质的Kp的大小反映了其在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解 质（如AgCI、AgBr、AgI等）而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力 越小 子返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 (④)具体应用 以沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)十SO}(aq)为例，要判断溶液中能否生成沉 淀，可依据化学平衡常数与浓度商的关系，将溶液中的离子浓度之积与Kp进行比较： c(Ba2)c(SO)=Ksp 沉淀溶解平衡 c(Ba2)c(SO )-Ksp 生成沉淀 c(Ba2)c(SO )<Ksp 沉淀溶解 子返回导航◇ >〉>专题3水溶液中的离子反应 二、沉淀溶解平衡原理的应用 1.沉淀的转化 (1)实例分析 AgNO3溶液与NaCI溶液反应，生成 AgCl 沉淀。当向体系中滴加K紅溶 液时，溶液中的Ag和I结合，生成了更难溶解的 Agl ,溶液中Ag浓度 减小 促使AgC1的沉淀溶解平衡向其溶解的方向移动，最终 AgCI 完全转化为 Agl 。同样，Ag2S比AgI更难溶解，因此向体系中滴加Na2S溶液时， AgI 转化为 Ag2S AgCI(s)→Ag++CI-2AgI(s)→2Ag++2I + KI-I+K Na2S-S2-+2Na 1 AgI(s) Ag2S(s) 子返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 (2)沉淀转化的实质 ①沉淀转化的实质是 沉淀溶解平衡 的移动。一般来说，溶解能力相对 较强的物质容易转化为溶解能力相对 较弱的物质。 ②在某些特殊情况下，控制反应的条件，也能使溶解能力相对 较弱 的物质转 化为溶解能力相对较强 的物质，以满足生产、生活的具体需求。例如，用饱和Na2CO3 溶液处理 BaSO4,可转化为易溶于酸的BaCO3,离子方程式为 BaSOa(s)+CO3 (aq)=BaCO3(s)+SO (aq) e 返回导航◇