专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素盐类水解的应用 》》》专题3水溶液中的离子反应 课程标准要求 学业质量水平 1.能运用控制变量的方法探究并确定合适的 1.认识影响盐类水解程度的主要因素。 反应条件，安全、顺利地完成实验。（水平 2.能综合运用离子反应、化学平衡原 4) 理，分析和解决生产、生活中有关电解 2.能运用化学原理和方法对解决生产和生活 质溶液的实际问题。 中的热点问题提出创造性的建议。（水平4） 令返回导礼 课前 预习案 课堂 探究案 冲关演练案 栏目索引 》》》专题3水溶液中的离子反应 课前 预习案 影响盐类水解的因素 1.盐自身的组成与性质（本质影响） (1)在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向 越大，盐水解的程度就越大，溶液中c(H和c(OH口的差别越大。也就是 说，盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。例如，若 K(CH,COOH>K(HCIO),则同温同浓度时，酸性：CH3COOH>HCIO(填>”或 “<”,下同)，等浓度的CH3 COONa和NaCIO溶液相比，水解程度：CIO> CH3COO。 令返回导礼 》》》专题3水溶液中的离子反应 c(HA)c(OH) (2)水解反应Aˉ十H2OHA十OH厂的平衡常数表达式Kh= c (A) K只与温度有关。 ③与对应弱酸电离平衡常数的关系人K=人。或瓜冬。 子返回导能) 》》》专题3水溶液中的离子反应 2.外界条件 (1)温度 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类的 水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应 的方向移动，盐的水解程度 增大。 (2)浓度 其他条件相同时，增大水解盐的浓度，可促使平衡向水解反应的方向移动， 盐的水解程度减小。 返回导社① 》》》专题3水溶液中的离子反应 (3)溶液的酸碱度 ①其他条件相同时，在盐溶液中加入适量酸，会促进阴离子（填“阴离子”或 “阳离子”，下同的水解，而抑制阳离子的水解。 ②其他条件相同时，在盐溶液中加入适量碱，会促进阳离子（填“阴离子”或 “阳离子”，下同的水解，而抑制阴离子的水解。 子返回导能 》》》专题3水溶液中的离子反应 二、盐类水解的应用 盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。净水剂、泡沫灭火器等的使用都运 用了盐类水解的原理。 应用实例 原理分析 泡沫灭 泡沫灭火器中使用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，AI3+和HCO5发 火器的 生相互促进的水解反应，离子方程式为 A3++3HC03= 原理 A1(OHD3↓+3C021 令返回导礼 》》》专题3水溶液中的离子反应 应用实例 原理分析 热纯碱 纯碱溶液中存在水解平衡： CO +H2OHCO3 +0H 加热 ② 溶液去 可促进C0}的水解，使溶液中的c(OH)增大 油污 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后用水 盐溶液 ③ 稀释到所需的浓度，目的是增大溶液中c(日+) ,抑制FeCl3的 的配制 水解 盐类作 可溶性铝盐、铁盐作净水剂，水解生成 Al(OH) 胶体、 ④ 净水剂 Fe(OH)3 胶体，有较强的吸附性 )返回导社 》》专题3水溶液中的离子反应 自学检测 1.巧判断（对的打“√”，错的打“X”) (1)相同条件下，生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大，其溶液的碱性越 强。（√） (2)加水稀释，盐的水解平衡正向移动，则溶液的酸性（或碱性）增强。(×) (3)升高温度，盐的水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。（√） (4)加入少量稀硫酸，促进NHCI的水解，抑制CH:COONa的水解。(×) (⑤)在CH,COONa溶液中加入适量醋酸，可使溶液中cNa)=c(CH,COO)。 (V) (⑥NaCI和CH,COONH.4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同。(×) 令返回导献 ©