专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第1课时盐类水解的原理 》》》专题3水溶液中的离子反应 课程标准要求 学业质量水平 1.能收集和表述实验证据，基于实验事实 1.认识盐类水解的原理。 得出结论。（水平2） 2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶 2.能运用宏观、微观、符号等方式描述、 液的性质，如酸碱性、导电性等。 说明盐类变化的本质和规律。（水平3） 令返回导礼○ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关演练案 栏目索引 》》》专题3水溶液中的离子反应 课前 预习案 一、盐溶液的酸碱性 1.实验探究 利用pH计测定0.1moL1下列物质的水溶液的pH,判断溶液的酸碱性及盐的 类型。 盐 氯化钠 碳酸钠 氯化铵 醋酸钠 氯化铝 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 令返回导 ⊙ 》》》专题3水溶液中的离子反应 实验表明：并非所有盐的溶液都显中性。一般来说 中性 碱性 化写监师性沙的化学好这用增空款服 子返回导能) 》》》专题3水溶液中的离子反应 2.三种不同类型的盐溶于水后的变化 ()盐溶液呈现不同酸碱性的原因 弱酸或弱碱形成的盐溶于水后，电离出的弱电解质离子 会与水电离出的 H+或OH一结合生成弱电解质，导致溶液中c(H)和c(OH)的相对大小 发生改变，使溶液呈现酸性或碱性。 子返回导能) 》》》专题3水溶液中的离子反应 (2)三种不同类型的盐溶液的酸碱性 ①强酸弱碱盐：盐溶于水后，电离产生的 阳离子与水电离出的OH一结合 生成弱电解质（弱碱），导致溶液中c(H力>c(OH),溶液变为酸性。例如，NH4CI 溶于水发生的变化表示如下： H,O≌H+:OH NH,CI-Cl-+ NH NH,·HO 子返回导能) 》》》专题3水溶液中的离子反应 ②强碱弱酸盐：盐溶于水后，盐电离产生的阴离子与水电离出的H+ 弱酸 碱性 牛成弱申解质( 子返回导融 ① 》》》专题3水溶液中的离子反应 ③强酸强碱盐：盐溶于水时，盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离出的H、 OH结合生成弱电解质，溶液中cH=c(OH),溶液呈中性。例如，NaCI 溶于水的变化表示如下： H2OH+OH NaCl=Na+CI 子返回导能 》》》专题3水溶液中的离子反应 二、盐类的水解 1.盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的 H+或OH 结合生成 弱电解质的反应，称为盐类的水解。 (2)实质：盐溶于水后电离出的阳离子或阴离子结合水电离出的 OH一或H+ 生成弱电解质 ，促使水的电离平衡向着水电离的方向移动，最终使盐溶液显 示酸性或碱性。 返回导社①