专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3水溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时溶液的酸减性 》》》专题3水溶液中的离子反应 课程标准要求 学业质量水平 1.能运用宏观、微观、符号等方式描述、 1.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液 说明物质转化的本质和规律。（水平3） pH的方法。 2.能采用模型、符号等多种方式对物质的 2.能进行溶液pH的简单计算。 结构及其变化进行综合表征。（水平3） 子返回导能 课前 预习案 课堂 探究案 冲关演练案 栏目索引 》》》专题3水溶液中的离子反应 课前 预习案 1.溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性判断 一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和(OH) 的相对 大小。一定温度下，稀电解质水溶液中cH中和c(OH门之积K,为常数。 只要知道溶液中c(H)或c(OH冂，就可以结合Kw计算溶液中c(OH)或c(H), 并据此判断溶液的酸碱性。 )返回导社 》》》专题3水溶液中的离子反应 (2)在常温下溶液的酸碱性与溶液中cH和c(OH)的关系如下表：（填>”“=” 或“<”) 溶液的酸碱性c(H)和c(OH)的关系c(H与1×107mol·L1的关系（常温下 酸性 c(H)>c(OH) c(H>1×107mol·L 中性 c(H)=c(OH) c(H)=1×107mol·L1 碱性 c(H)<c(OH) c(H<1×10-7mol·L1 子返回导能 》》》专题3水溶液中的离子反应 2.溶液的pH (1)定义 pH是c(H)的负对数，数学关系可表示为：pH=一gcH) 。 例如，某溶液中c(H=1×105molL1,则该溶液的pH=-lg(1×10-=5。 令返回导礼 》》》专题3 水溶液中的离子反应 (2)溶液的酸碱性与溶液中c(H)的关系(25℃) pH 0}214197891912514 c(H) 1111I111「1「11 /mol-L）101010210310-10510610710810-910010"10210-181014 ①当pH<7时，溶液中cH>c(OH),溶液显酸性，且pH越小，溶液中c(H 越大，溶液的酸性越强 ②当pH=7时，溶液中c(H=c(OH), 溶液显中性 ； ③当pH>7时，溶液中cH<(OH),浴液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH 越大，溶液的碱性越强 令返回导礼 》》》专题3水溶液中的离子反应 (3)判断和测定溶液酸碱性的方法 除了常用酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙等和 pH试纸 外，还可用pH计 测量。 子返回导能) 》》》专题3水溶液中的离子反应 自学检测 1.巧判断（对的打“√”，错的打“X”) (1)T℃时，pH=7的某溶液一定显中性。(×) (2)pH=2的稀硫酸加水稀释至原来的10倍，所得溶液的pH=3。(√) (3)25℃时，pH=a的醋酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=a一1。(×) (4)25℃时，pH=2的稀疏酸中c(H)=2.0moL-1。(×) (⑤)T℃时，某溶液的pH=8,则该溶液一定呈碱性。(×) (6常温下，0.01mol·L1NaOH溶液中cH=1×10-12mol·L1,溶液的pH =12。(√) 令返回导礼 》》》专题3水溶液中的离子反应 2.(教材改编题)25℃时，柠檬水溶液的pH=4,其中的c(OH)为( A.0.1mol·L-1 B.1×10-4mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-10mol·L-1 D 解析25℃时，柠檬水溶液的pH=4,c(H=1×104mol·L1,则有 c(0H)=Kw/c(H)=(1×1014/1×104molL1=1×1010mol·L1。 子返回导能)