专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元化学反应的方向与限度 第里计以当亚渔尖太上当亚当数 >〉>专题2化学反应速率与化学平衡 课程标准要求 学业质量水平 1.知道可逆反应在一定条件下能达到化学 1.能采用模型、符号等多种方式对物质的 平衡状态。能描述化学平衡状态，判断化 结构及其变化进行综合表征。（水平3） 学反应是否达到平衡。 2.能用数据、图表、符号等描述实验数据 2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物 并据此进行分析推理形成结论。（水平4） 理量，知道化学平衡常数的含义。 G返回导航○ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 栏目索引 〉>>专题2 化学反应速率与化学平衡 课前 预习案 一、化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立 正反应 是 生成物 反应物 逆反应 时间 时间 可逆反应中反应物和生成物 可逆反应的反应速 的浓度随时间的变化 率随时问的变化 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 (①)开始反应时，正反应速率最大，由于起初生成物浓度很小，逆反应速率 很小。 (2)随着反应的进行，反应物的浓度逐渐 减小，正反应速率逐渐 减小； 生成 物的浓度逐渐 增大，逆反应速率逐渐 增大 (③)当反应进行足够长时间后，反应物和生成物的浓度均不变， 正反应速率和 逆反应速率不变，且二者相等，该反应达到平衡状态。 G返回导航○ 〉〉>专题2化学反应速率与化学平衡 2.化学平衡状态的概念 ()当外界条件不变时，可逆反应进行到一定程度，反应物和生成物的浓度不 再随时间而发生变化，我们称之为化学平衡状态。 (2)达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度均保持不变，体系的 组成不 随时间而改变，反应中物质的转化达到了“限度”。化学平衡是一种动态平衡。 G返回导航○ >>>专题2 化学反应速率与化学平衡 二、化学平衡常数 1.化学平衡常数 (1)概念 对于可逆反应：aA(g)十bB(g)C(g)十dD(g),在一定温度下，无论反应物的起始 浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式【= c (C)c (D) c"(A)c(B) ，得到的结果是一个定值。我们把这个定值称为该反应的化学平衡 常数，简称平衡常数。 注意！ 固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数 表达式中。 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 (2)意义 ①化学平衡常数是表明 化学反应限度 的一个特征值，通常情况下只受 温度影响，与反应物和生成物的浓度变化无关，在使用平衡常数时应注明温度。 ②K值越大，表示反应进行得越完全：K值越小，表示反应进行得越 不完全 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 2.平衡转化率() (1)某一反应物的平衡转化率（①）等于该物质在反应中 己转化的量 (如物质的 量、物质的量浓度等)与该物质 起始总量 的比值，可表示为：a= 该反应物的起始总量一该反应物的平衡量 该反应物的起始总量 ×100% (2)反应的平衡转化率可以表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的 限度 利用平衡常数可求算一定温度和起始浓度下反应物的转化率。 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 自学检测 1.巧判断（对的打“√”，错的打“×”） (1)在合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H完全消耗。(×) (2)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆 反应方向进行。(×) (3)只有可逆反应才存在平衡状态。(V) (4)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。（V) (⑤)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等。(×) (6)K值越大，该可逆反应的速率越快。(×) (7)在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。(V) (⑧)K值越大，反应越容易进行。(×) G返回导航○