2.2 课时1 化学反应的方向-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

2Mn2*+8H20+10C02↑；反应生成的锰离子有催化作用，所以实验 Ⅲ探究浓度对反应速率的影响的设计不合理。(4)①实验ⅰ、ⅱ中 硫酸的浓度不同，实验ⅱ中硫酸浓度大，反应速率快，所以由实验 、ⅱ可得出的结论：其他条件相同时，H(或硫酸)浓度越大，反应 速率越快。②为了验证实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅是否与 锰离子的催化作用有关，应保证其他条件相同，只改变锰离子的量， 所以向试管中先加人5mL0.01mol·L-1酸性KMn04溶液，再加入 l0滴3mol·L-l硫酸，然后加入少量MnS04固体，最后加入5mL 0.1mol·L1草酸溶液。 第二单元化学反应的方向与限度 课时1化学反应的方向 白题 基础过关 题号 12345 答案DCD DB 1.D解析：自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A错误；高温 条件下△H-T△S<0的反应也能自发进行，则需要加热才能进行的过 程可能是自发过程，B错误；高温条件下，焓变大于零、熵变大于零的 反应的△H-T△S<0,反应能自发进行，C错误；焓变小于零而熵变大 于零的反应，任何条件下反应的△H-T△S都小于0，反应能自发进 行，D正确。 2.C解析：焓变是与化学反应进行的方向有关的因素之一，但不是决 定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应方向的焓变 的数值相等，但是符号（变化趋势）相反，故A、B项错误；△H>0,说明 反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确；焓变只表示化学 反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误。 3.D解析：氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应能够自发进行 是因为其嫡值增加，主要是熵判据，故A错误；2N205(g) 4N02(g)+02(g)△H=+56.7kJ·mol1,反应焓变大于0，为吸热反 应，该反应的熵值增加，反应能够自发进行是因为其嫡值增加，主要 是熵判据，故B错误；(NH4)2C03(s)一NH4HC03(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol1,反应为吸热反应，该反应的嫡值增加，反应能 够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故C借误；2H2(g)+ 02(g)一2H20(1)△H=-285.8kJ·mol1,该反应熵值减小，反应 为放热反应，反应能够自发进行是因为其焓变小于0，主要是焓判 据，故D正确。 4.D解析：根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两 个容器中”可知，该过程为混乱程度增大，由有序到无序的过程，即熵 增大的过程，故A正确；根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐 渐都扩散到两个容器中，这是一个不伴有能量变化的自发过程”可 知，该过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确：根据 题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中”可 知，该过程为由有序到无序的过程，属于嫡增加、混乱程度增大的过 程，故C正确：由题意知该过程中△H=0、△S>0,所以△H-T△S<0,可 知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即该过程不是自发可 逆的，故D错误。 5.B解析：2S02(g)+02(g)一2S03(g)的△H<0、AS<0,则在低温条 件下能自发进行，A不符合题意；2H202(1)一2H20(1)+02(g)的 △H<0、△S>0,则在任何条件下都能自发进行，B符合题意； (NH4)2C03(s)=2NH3(g)+H20(1)+C02(g)的AH>0、AS>0,则 在高温条件下能自发进行，C不符合题意；2C0(g)一2C(s)+ 02(g)的△H>0、AS<0,则在任何条件下都不能自发进行，D不符合 题意。 四归纳总结 △H<0且△S>0的化学反应在任何温度下都能自发进行，△H<0 且△S<0的化学反应能在低温条件下自发进行，△H>0且△S>0的化 学反应能在高温条件下自发进行，△H>0且△S<0的化学反应不能 自发进行。 6.(1)<(2)>(3)能(4)减小逆反应 选择性必修第一册·SJ 解析：(1)根据图像可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总 能量，则Q<0。(2)该反应中，反应物气体分子数小于生成物气体分 子数，则熵变△S>0。(3)该反应为嫡增的放热反应，一定能自发进 行。(4)对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。 黑题 应用提优 题号 34 答案DDCD 1.D解析：冰融化成水，物质由固态变为液态，混乱程度增大，属于嫡 增的过程，A正确：非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反 应，比如在通电的情况下，水可以生成H2和O2,B正确；该反应属于 熵减过程，△S<0,依据△G=△H-T△S<0,该反应能自发进行，则△H< 0,C正确：知道了某反应过程有自发性之后，不可预测该过程发生反 应的快慢，反应是否自发与反应速率无关，D错误。 2.D解析：干冰在云层中的变化是一个熵增、吸热、能自发进行的变 化。A项是熵减、放热、能自发进行的变化，不符合题意，错误；B项 是熵增、放热、能自发进行的变化，不符合题意：C项是熵增、放热、能 自发进行的变化，不符合题意：D项是熵增、吸热、能自发进行的变 化，符合题意 3.C解析：由图可知，反应I吸热，△H1>0,反应Ⅱ放热，△Hm<0,所 以△H1>△HI,A错误；由题图可知，反应Ⅱ的活化能小于反应I的 活化能，则反应Ⅱ更容易发生，反应速率：反应I<反应Ⅱ，B错误：总 反应为吸热反应，△H>0,且气体总物质的量增加，即为熵增反应 △S>0,所以该反应在高温下可自发进行，C正确：铜基催化剂降低反 应的活化能，改变反应的速率，对反应的焓变无影响，D错误。 4.D解析：Ca0和C02的反应为放热反应，A错误：步骤一中反应为 Ca0和C0,化合生成CaC0,,为熵减的反应，△S<0,B错误：步骤一 和步骤二的条件不同，所以不互为可逆反应，C错误：步骤二的反应 为CaC0,高温Ca0+C0,↑，为熵增的吸热反应，若要使△G=△H- T△S<0,则高温有利于自发进行，D正确。 压轴挑战 5.(1)高温(2)嫡变(3)927.8-1709.4K(4)C 解析：(1)由于用天然气制取炭黑的反应是吸热的熵增反应，只有在 高温下才会有△H-TAS<0,所以反应①在高温下能自发进行。 (2)因为反应①吸热，不利于反应的自发进行：而熵增有利于反应的 自发进行，所以反应①能否自发进行由熵变决定。(3)天然气裂解 为炭黑时，△H-T△S=74.848kJ·mol1-80.674×103kJ·(mol·K)-1×T< 0,得T>927.8K,即天然气裂解为炭黑的最低温度为927.8K:天然气 裂解为乙块时，△H-T4S=376.426kJ·mol1-220.211× 10-3kJ·(mol.K)-1×T<0,得T>1709.4K,即温度高于1709.4K 时，天然气会自发裂解为乙炔和氢气，所以要制取炭黑，温度需控制 在927.8~1709.4K之间。(4)根据(3)，为了提高甲烷的炭化程度， 最合适的温度选C项。 课时2化学平衡化学平衡常数 白题 基础过关 题号12345678910111213 答案CCAC A BCAC C B D A 1.C解析：A、B、D项反应条件不同，不是可逆反应，错误：C项反应条 件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行，故是 可逆反应，正确。 2.C解析：t2~t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等但不为0， 反应没有停止，而是呈动态平衡状态，A错误；图中条件仅能判断 时达到反应限度，无法判断各物质浓度，B错误；由图像可得t2~t3 时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，C正 确：时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时 也向逆反应方向进行，D错误。 3.A解析：各成分的浓度与起始时的投料有关，c(H20)=c(C0)= c(H2),不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定达到平衡状态， 选A;反应后气体质量增大，容器体积不变，密度是变量，容器内气体 黑白题20第二单元化学反应的方向与限度 课时1化学反应的方向 白题 基础过关 限时：25min 题型1自发过程与自发反应 1,（2024·浙江嘉兴高二月考)下列关于自发过 程的叙述正确的是 () 图 图2 理想气体的自发混合 A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过 A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方 程才是自发过程 向变化的过程，即熵增大的过程 B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发 B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收 过程 或放出 C.能自发进行的反应一定是放热反应 C.此过程从有序到无序，混乱度增大 D.焓变小于零而嫡变大于零的反应肯定是自 D.此过程是自发可逆的 发的 题型3化学反应方向的判断 题型2反应焓变与反应熵变 5.（2025·河南商丘高二期中)熵变和焓变是判 2.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是 断反应能否自发的重要依据。下列反应任意 ( 条件下均可自发进行的是 A.化学反应的焓变与其反应的方向无关 A.2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0 B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向 B.2H202(1)=2H20(1)+02(g）△H<0 C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行 C.(NH4)2C03(s)=2NH3(g)+H20(1)+ △H>0 D.焓变为负值的反应都能自发进行 C02(g) D.2C0(g)=2C(s)+02(g)△H>0 3.下列自发反应可用焓判据来解释的是( 6.在化学反应A(g)+B(g)—→2C(g)+D(g) A.氢氧化钡和氯化铵的反应 △H=QkJ·mol1过程中的能量变化如图所 B.2N205(g)—4N02(g)+02(g) 示，回答下列问题。 △H=+56.7kJ·mol1 能量↑ C.(NH)2CO3(s)=NH,HCO3(s)+NH3(g) E A(g)+B(g) △H=+74.9kJ·mol1 D.2H2(g)+02(g)=2H20(1) 2C(g)+D(g) 反应过程 △H=-285.8kJ·mol (1)Q 0(填“>”“<”或“=”)。 4.在图1中的A、B两容器中，分别收集着两种 (2)熵变△S 0(填“>”“<”或“=”）。 互不作用的理想气体。若将中间活塞打 (3)该反应 (填“能”或“不能”)自发 开（如图2所示），两种气体分子逐渐都扩散 进行。 到两个容器中，这是一个不伴随能量变化的 (4)升高温度，平衡常数K (填“增 自发过程。下列关于此过程的说法不正确 大”“减小”或“不变”)，平衡向 (填 的是 “正反应”或“逆反应”)方向移动。 专题2黑白题053 黑题 应用提优 限时：35min 1.（2025·湖南长沙高二期中)下列说法不正确 型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热 的是 ( 反应器来“捕捉”空气中的CO,(如图所示)。 A.冰在室温下自动融化成水，是熵增的过程 下列说法中正确的是 B.非自发反应在外界条件改变时可能会自发 C0,含 CO,含 进行反应 量高的二 〉量低的 空气 空气 C.若反应NH3(g)+HCI(g)=NH,Cl(s)在 步骤一 步骤二 利用太阳能将反应器 利用太阳能将反应器加热到 常温下能自发进行，则该反应的△H<0 加热到400℃，Ca0与 900℃，释放高浓度C0,用 CO,反应产生CaCO 于工业制备小苏打等产品 D.知道了某反应过程有自发性之后，可预测 该过程发生反应的快慢 A.步骤一中生成CaCO,的反应为吸热反应 2.一定条件下，向云层中撒干冰，可增大云层的 B.步骤一中反应的△S>0 降水概率，缓解地面的旱情。下列反应的焓 C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 变、熵变以及自发性与干冰在云层中的变化 D.步骤二的反应能否自发进行与温度有关 相符的是 压轴挑战 A.2H2(g)+02(g)=2H,0(1) 5.已知在不同温度下，甲烷隔绝空 B.2H,02(aq)=2H20(1)+02(g) 气有可能发生如下两个裂解反 C.Zn(s)+H2SOa(aq)-ZnSOa(aq)+H2(g) 应：①CH,(g)=C(s)+2H,(g),②2CH4(g) D.Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4C1(s)= C2H2(g)+3H,(g)。某同学为了得到用 BaCl2(s)+2NH3(g)+10H20(1) 天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温 3.(2025·安徽准南高二期中)我国学者对T℃ 度，查阅资料，得到如下热力学数据： 时铜基催化剂表面甲醇(CH,OH)的可逆反应 反应①的△H(298K)=+74.848kJ·mol- 机理进行了深人研究，揭示了反应过程中的 △S(298K)=+80.674J·(mol.K)-1 关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机 反应②的△H(298K)=+376.426kJ·mol1, 理如下图，下列有关说法正确的是 △S(298K)=+220.211J·(mol·K) CH,OH(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)+H2O(g) C0,(g)+3H2g 已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很 铜基催化剂 小。请帮助这位同学回答下列问题： (1)反应①在 （填“高温”或“低 温”)下能自发进行。 C0,(g)+3H,(g (2)反应①能否自发进行是由 (填 CH OH(g)+HO(g) 反应过程 “焓变”或“熵变”)决定的。 A.△H,<△HI (3)制取炭黑的允许温度范围是 B.反应速率：反应I>反应Ⅱ (4)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最 C.该反应在高温下可自发进行 合适的是 (填字母)。 D.铜基催化剂使该反应的焓变减小 A.905.2K B.927K 4.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排 C.1273K D.2000K 的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转 进阶突破拔高练PO9 选择性必修第一册·SJ黑白题054