专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题—2023—2024学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、 B． mol·L-1的溶液：、 Ca2+、C1-、 C．澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、 D．和Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、   2．照相底片的定影及银的回收过程如下： 步骤1：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为1∶2。 步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。 步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。 下列说法正确的是 A．步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1 B．从步骤2可知和共存时，更易和结合，生成难溶电解质 C．步骤3中灼烧时反应的化学方程式为 D．如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为 3．下列实验装置(固定装置略去)及实验操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 中和热的测定 铁制品表面镀铜 模拟铁的腐蚀 蒸干溶液制备固体 A．A B．B C．C D．D 4．下列方程式中，属于水解反应的是 A．H2O+H2OH3O++OH－ B．HCO+OH－H2O+CO C．CO2+H2OH2CO3 D．SO+H2OHSO+OH－ 5．室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．透明溶液中：、、、 7．Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： [Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)2]2+ [Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数 ()与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+ B． C．1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+ D．M点时， 8．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．L3表示pH与−lg的关系曲线 B．H3R的电离平衡常数[Ka3(H3R)]的数量级为10−8 C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+) > 10−7mol·L-1 D．混合溶液的pH = 7时，c(H3R) < c(R3−) 9．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H+浓度为 1×10-14， 则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．、Al3+ 、Na+ 、 B．I- 、、K+ 、 C．Fe3+、Cl-、、K+ D．、、Na+、Cl- 10．下列判断合理的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质； ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。 A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤ 11．要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体   ②升高温度   ③加少量冰醋酸   ④加水   ⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 12．实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3 次 13．运用化学知识可解决生产、生活中的实际问题，下列离子方程式正确的是 A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： B．用处理某矿渣酸浸液中的