精品解析：江西省吉安市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

吉安一中2022—2023学年度上学期期末考试 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 中国传统文化对人类文明资献巨大，下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是 A. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应 B. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 C. 西汉时期的(淮南万毕术)中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 《论衡》 中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“ 杓”所用的材质为FeO 2. 下列各项说法正确的是 A. “84”消毒液的有效成分是NaClO B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质 D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀 3. 设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　） A. 标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数为5NA B. 28gN60（分子结构如图所示）中含有的N-N数目为1.5NA C. 0℃1.01105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NA D. 常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA 4. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法错误的是(　　) A. Li2NH中N的化合价是－3 B. 1 mol H2参与反应，还原产物比氧化产物多15 g C. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D. 1 mol H2参与反应时有1 mol电子发生转移 5. 下列说法正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 溶液与胶体：本质区别能否发生丁达尔效应 C. 常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸 D 用焰色反应鉴别NaCl溶液和溶液 6. 下列说法正确的是（　　） A. Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中 B. 1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+ C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子 7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B. 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 8. 已知。某固体粉末X中可能含有等物质的量的Fe2O3、Fe3O4、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下： 下列说法正确的是 A. 固体甲一定含有Fe3O4，可能含有Fe2O3 B. 固体粉末X中一定含有Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3 C. 气体乙和气体丙都为纯净物 D. 溶液甲中一定含有，可能含有 9. 对于下列实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置验证二氧化硫的氧化性 B. 用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C. 用丙装置验证稀硝酸的还原产物为NO D. 用丁装置检验SO2中是否混有CO2 10. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液反应至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为 (已知：Cr2O+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平)。 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶5 D. 1∶1 二、不定项选择题(每题1－2个正确选项，每小题4分，共20分) 11. 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A 高炉炼铁 B. 工业制硫酸 C. 用、和饱和食盐水制备纯碱 D. 海水提溴 12. 下列关于硫的化合物的有关说法错误的是 A. H2S的稳定性及沸点均弱于H2O B. 冷的浓硫酸使Fe、Al钝化，体现的是浓硫酸的强氧化性 C. SO2通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液