专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题—2023—2024学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1．用化学用语表示Cl2 +H2O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．HCl的电子式： C．HClO 的结构式： H-Cl-O D．Cl－的结构示意图： 2．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是 A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子 3．下列关于化学键和化合物的说法正确的是 A．化学键是使离子或原子相结合的强烈的相互作用 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 D．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 4．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液 C．Y、Z的简单离子均能影响水的电离 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 5．短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同 B．单质的氧化性： C．化合物、、中化学键的类型完全相同 D．原子半径： 6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2 A．L2＋与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L 7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 8．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是 A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．单质与氢气反应的难易 D．F-和Cl-的还原性 9．固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（  ） A．它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3•H2O + H2↑ B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为    D．1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加 德罗常数的值）。 10．物质的性质与元素的金属性或非金属性密切相关，能根据元素的金属性或非金属性判断下列结论正确的是 ①原子半径：Al＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3 ③离子的还原性：＞＞ ④单质的氧化性：Cl2＞S＞Si ⑤酸性：＞ ⑥碱性：＞＞ A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 11．短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个数比为1：3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Z＞ Y B．化合物YZ中只含共价键 C．Y和Z的单质都能与水反应产生气体 D．X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物 12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 14．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 15．元素周期表和周期律体现了对元素