精品解析：福建省宁德市福安市阳光国际集团福建区域联考2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

部分私立学校福建区域联考高一年级化学期中试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)共8页15个题。答案必须写答题卡上，写在试题卷上无效。 2.相对原子质量：H1　C12　Na23　N14　O16　S32　Cl35.5　Fe56 第I卷(选择题) 一、选择题(单选题，每题4分，10个小题，共40分) 1. 下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是 ①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 ②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱 ③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱 ④碱性：CsOH>Ca(OH)2， 判断铯与钙的金属性强弱 ⑤热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O， 判断氧、硫与硒的非金属性强弱 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 2. 主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20.已知X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，Z的最高正化合价为+2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序 ：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B. 气态氢化物稳定性：X＜ W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性Z＞ R D. Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键 3. 食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是 A. HCl的电子式是 B. 炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键 C. 胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物 D. HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物 4. 下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是 ①液态水汽化 ②HCl气体溶于水 ③冰融化 ④NaHCO3受热分解 ⑤NaOH固体熔化 A. ①② B. ②④ C. ②③⑤ D. ①②④⑤ 5. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与氧元素可形成多种化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族 6. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH- B. ②中分液时含I2CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- D. 操作Z的名称是蒸发 8. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式为 B. 离子结构示意图为 C. 过氧化钠的电子式为 D. 用电子式表示的形成过程为 9. 1molC(金刚石，s)和1molC(石墨，s)所具有的能量如图所示，下列有关说法正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s)是放热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)需要吸收(E2-E1)KJ的热量 D. 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键所吸收的能量 10. a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 第II卷共60分 11. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题： （1）画出C的原子结构示意图__________。 （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。 （3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。 （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。 （5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。 （6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。 12. 有下列物